【精品】材料腐蚀考试重点

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1、考试重点一、【腐蚀】材料由于环境介质的作用而引起的破坏和变质。口发性、普遍性、隐蔽性二、标准生成自由能%1G9值愈负，在图中位置越低，则该金属的氧化物愈稳定判断高温腐蚀热力学倾向判断金属氧化物在标准状态下的稳定性%1预示一种金属述原另一种金属氧化物的可能性位于图下方的金属对以述原上方金属的氧化物三、【PB比】金属氧化膜的体积VMO与所消耗金属的体积VM之比。PB比＞1：氧化膜中受到压应力，可能生成保护性氧化膜PB比vl：氧化膜中受到拉应力，无法生成保护性氧化膜PB比＞＞1：膜脆易破裂，丧失保护性四、分析合金元素对金属过剩型氧化膜和金属不足型氧化膜氧化速度的影响五、试分析氧化膜

2、真正具有保护作用的充分条件保护性好的氧化膜P-B比稍大于1,PB比大于1是氧化膜具有保护作用的必要条件，非充分条件。（1）膜要致密、连续、无孔洞，晶体缺陷少；（2）稳定性好，蒸气压低，熔点高；（3）膜与基休的附着力强，不易脱落；（4）生长内应力小；（5）与金属基体具有相近的热膨胀系数；八、化学腐蚀电化学腐蚀被氧化金属弋子交换被还原物质直接进行间接进行氧化过程同一过程两个独立过程还原过程不可分割一般在不同部位是否产生电流否是（6）膜的自愈能力强。特点%1金属/电解质之间存在带电的界而层，与界而层结构有关的因素均影响腐蚀过程%1金属失电子■氧化剂得电子一般不在同一地点发牛，金属内

3、部与电解质局部有电流通过%1反应产物可在近处或远离表而处生成要素：阳极过程、电流通路、阴极过程七、【电极电位】电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层，双电层两侧的电位差，即为电极电位。也称绝对电极电位。【平衡电极电位】当金属电极上只有惟一的一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，金考试重点一、【腐蚀】材料由于环境介质的作用而引起的破坏和变质。口发性、普遍性、隐蔽性二、标准生成自由能%1G9值愈负，在图中位置越低，则该金属的氧化物愈稳定判断高温腐蚀热力学倾向判断金属氧化物在标准状态下的稳定性%1预示一种金属述原另一种金属氧化物的可能性位于图下方的金属对以述原上方金属的氧化物

4、三、【PB比】金属氧化膜的体积VMO与所消耗金属的体积VM之比。PB比＞1：氧化膜中受到压应力，可能生成保护性氧化膜PB比vl：氧化膜中受到拉应力，无法生成保护性氧化膜PB比＞＞1：膜脆易破裂，丧失保护性四、分析合金元素对金属过剩型氧化膜和金属不足型氧化膜氧化速度的影响五、试分析氧化膜真正具有保护作用的充分条件保护性好的氧化膜P-B比稍大于1,PB比大于1是氧化膜具有保护作用的必要条件，非充分条件。（1）膜要致密、连续、无孔洞，晶体缺陷少；（2）稳定性好，蒸气压低，熔点高；（3）膜与基休的附着力强，不易脱落；（4）生长内应力小；（5）与金属基体具有相近的热膨胀系数；八、化学腐

5、蚀电化学腐蚀被氧化金属弋子交换被还原物质直接进行间接进行氧化过程同一过程两个独立过程还原过程不可分割一般在不同部位是否产生电流否是（6）膜的自愈能力强。特点%1金属/电解质之间存在带电的界而层，与界而层结构有关的因素均影响腐蚀过程%1金属失电子■氧化剂得电子一般不在同一地点发牛，金属内部与电解质局部有电流通过%1反应产物可在近处或远离表而处生成要素：阳极过程、电流通路、阴极过程七、【电极电位】电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层，双电层两侧的电位差，即为电极电位。也称绝对电极电位。【平衡电极电位】当金属电极上只有惟一的一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，金属的溶解速

6、度筹于金属离子的沉积速度，此吋电极获得了一个不变的电位值，通常称该电位值为平衡电极电位。【稳定电极电位】稳定电极电位是在一个电极表面上同时进行两个不同的氧化、还原过程,当平衡时仅仅是电荷平衡而无物质平衡的电极电位。也町称作开路电位。即外电流为零时的电极电位（Ei=0）,也可称作自腐蚀电位，用Er表示。【标准电极电位】是指参加电极反应的物质都处于标准状态，即温度25°C,离子活度为1,分压为lX105Pa时测得的电势（氢标电极为参比电极）。八、极化【极化】于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通净电流时的起始电位的变化现象。极化是决定腐蚀速率的主要因素。【过电位n】由于有

7、电流通过而发牛的电极电位偏离于原电极电位的变化值。1、极化原因1）【阳极极化】通阳极电流电极电位向正方向变化叫阳极极化°%1活化极化（电化学极化）电子从阳极流走（流向阴极）的速度＞金属离子进入溶液的速度（电化学反应速度）%1浓差极化进入了溶液的金属离子扩散缓慢%1电阻极化钝化2）【阴极极化】通过阴极电极电位向负方向移动，这种现象称为阴极极化。%1阴极活化极化%1阴极浓差极化2、过电位一、极化曲线1E/GA-B活性溶解区Ep耳＞阳极电位EB-C活化•钝化过渡区C-D钝化区图2-14典型的阳极极化曲线二、去