[精品]铝的性质的研究

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1、铝的性质的研究铝是日常生活中比较常见的一种金属，从20世纪六七十年代的铝饭盒到现在的易拉罐，其主要成分都是铝，在很多其它领域也能见到铝的身影。今天，我们要來研究此金属.一•铝的基木信息1.元索名称:铝2.元素符号:A13.元索类型:金属4.元索原子量（相对原子质量）:26.985.原子序数：136.核内质子数:137.核外电子数:13&核电核数：139.所属周期:310.所属族数:111A11.元素周期表所在位置:第三周期第IIIA族12.摩尔质量:27g/mol13.在口然界中的存在形式:铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石

2、、云母、铝土矿等14.铝在地壳屮的含量相高，仅次于硅和氧而居第三位15.最高价氧化物:Al203（氧化铝，也作三氧化二铝）16.化合价：（1）最高正价:+3价（由其最外层有3电子决定）；（2）绘低价:0（金属无负价，金属单质均为0价）17.原子半径:1.82二•铝的发现与制取1.燃素学说的创立者施塔尔授早发现明矶（KAI（SOh・121120）里含冇一种与普通金属不同的物质。2.1824年丹麦科学家厄斯泰德最先制得铝的单质。他将氧化铝与木炭的混合物加强热至口炽状态，再通入氯气，得到液态的氯化铝，然后同钾汞齐作川制成铝汞齐，最后隔绝空气蒸

3、耀除去汞，得到一些灰色金属粉末。它的颜色和光泽看起来像锡，后来证明他得到的是一些不纯净的铝。Ftl于他的实验结果发表在丹麦一个不著名的刊物上，没冇引起科学界的重视。三•铝的制取方法的改变1.韦勒改进铝单质的制取方法。他用热的碳酸钾（K2CO3）溶液与沸腾的明矶溶液（KA1（S0i）2-12H20）作用，用现在离了方程式表示该反应为：3C0.f+2Al3i+3H20—2A1（0H）3I+3C02t,将所得到的氢氧化铝（A1（OH：J）,经过洗涤和干燥以后，与木炭、糖、油等混合，调成糊状，然后放在密闭的±tt期中加热，得到了氧化铝（ALOJ

4、和木炭的烧结物，将这些烧结物加热到红热的程度，通入干燥的氯气（C1J,就得到了无水氯化铝（AlCh）,并用堆竭盖将反应物盖住。对堆竭加热以后，很快就达到口热的程度。当认为反应已经完成，停止加热，待堪坍冷却示投进水屮，发现堆堀中的混合物并不与水发生反应，水溶液也不显碱性。这说明金属钾（K）已反应完全，剩余的银灰色粉末就是金属铝（A1）（注：在当吋，科学家们已经发现了金属钾，钾会与水剧烈反应，得到碱性液体，主要成分为KOH）o1.1854年，法国化学家改进韦勒的方法，用钠（Na）做还原剂，成功地制得成块的金属铝，但因当时钠的制取成木高，纯钠

5、较贵，并未得到推广2.现代铝的制取（电解熔融氧化铝）。%1溶解:将铝土矿溶于NaOH溶液Al2O3+2NaOH==2Na[Al（OH）J（也作2NaA102+H20）%1过滤:除去残渣氧化铁、硅铝酸钠等%1酸化：向滤液中通入过量C02.NaA102+C02+2H20==Al（OH）31+NaHCO3%1过滤、灼烧2A1（OH）3==A12O3+3H2O（条件为加热）%1电解:2A12O3（熔融）=4Al+302t（条件为通电，且要加入冰品石）四•铝的物理性质1•铝是银白色轻金属，较软,密度2.702g/cm3,熔点660.37C,沸点2

6、46702.铝对光的反射性能陆好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好3.纯铝的导电性很好，仅次于银、铜。4.铝有卜1好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制尺Io5.铝有良好的导热性。五•铝合金的性质1•纯铝较软，当铝屮加入一定量的铜、镁、镒等金属，强度可以大大提高，儿乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀。2.当温度降到-196°C时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，是便宜而轻巧的低温材料。六•铝的化学性质1.和氧气反应:4A1+3O2=2A12（）3（条件为常温或加热）3.和较不活泼金属氧化物反应（铝热反

7、应）：31©0汁8Al=9Fe+4A12034.和盐溶液反应:2A1+3CuC12==2A1C13+3Cu（常温下即可进行）5.和酸反应：（1）盐酸和稀硫酸可跟铝发牛置换反应:2A1+6HC1==A1C13+3H21；2A1+3H2SOi（稀）==A12（SO4）3+3H2t（2）在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化6.和强碱溶液反应:2Al+2H20+2Na0H==3H2t+2NaA102（铝在金属中最特别的性质,铝是两性金属）7.AI2O3与酸反应:A1O+6HC1二二2A1CL+3H2。8・AI2O3与强碱反应:Al2O3+2NaOH

8、==2Na[Al（0H）4]（也作2NaA102+H20）（AlA是两性氧化物）9.Al（OH）3与酸反应:Al（OH）3+3HCl==AlC13+3H2O10.Al（0H）3与强碱反应:Al（0H）3+N