铝的主要性质

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1、·铝的主要性质:··物理性质:铝是银白色,具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。·化学性质:活泼金属,具有较强的还原性;常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化;既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应:(纯氧中发出耀眼的白光)(2)与Cl2 、S、N2反应:(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应:(4)与酸反应:(5)与碱的反应:(6)铝热反应:2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe·铝的用途纯铝制作导线,铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。·铝的特殊性质:·铝既能与酸反应

2、,也能与强碱反应。铝与酸反应:铝与浓硫酸在常温下发生钝化,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑·铝热反应:·铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)或非金属氧化物(如SiO2等)在高热条件下发生的反应。   铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应,  其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示:·铝热反应配平技巧:·取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公

3、倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,然后便可得到Al为8,Fe为9。··镁铝的化学性质比较:··单质镁铝与非金属反应2Mg+O2=(点燃)=2MgO(发出耀眼白光)Mg+Cl2=(点燃)=MgCl23Mg+N2=(点燃)=Mg3N24Al+3O2=(加热)=2Al2O32Al+3Cl2=(加热)=2AlCl32Al+3S=(加热)=Al2S3与沸水反应Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑不反应与酸反应Mg+2H+==Mg2++H2↑与稀硝

4、酸反应生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化与氧化物反应2Mg+CO2=(点燃)=2MgO+C(剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体)2Al+Fe2O3=(高温)=2Fe+Al2O3(铝热反应)与盐溶液反应Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑Mg+Cu2+==Mg2++Cu2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg与强碱反应不反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑···铝热反应配平技巧:·取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配

5、平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8,Fe为9。·铝与酸、碱反应的计算技巧:·铝与酸、碱反应的实质都是,,所以根据得失电子守恒可知:,利用此关系可以方便地进行有关计算。·铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算:· Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。·相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2。不同点:1molAl与H+反应消耗3molH+,

6、而与OH-反应只消耗1molOH-,所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。··“铝三角”关系:·Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl3++4OH-===AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3++2H2O··钝化:·铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化,钝化不是不反应,而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜,恰恰说明金属的活泼性。·

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