有机化合物的物理性质恢复

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1、第2篇有机化合物的物理性质和光谱性质第4章有机化合物的物理性质4.1分子间作用力4.2有机化合物的物理性质4.2.1有机化合物的沸点4.2.2有机化合物的熔点4.2.3有机化合物的溶解度4.2.4相对密度4.2.5折光率4.3常见有机化合物的物理性质和物理常数分子间作用力1.色散力当非极性分子在一起时，由于分子中电荷分布不均匀，在运动中产生的瞬时偶极距，瞬时偶极距间的相互作用成为色散力。色散力的大小与分子的极化率和分子的接触表面的大小有关2.静电力极性分子偶极距间的相互作用力δ+CH3——ClCH3——Clδ-δ+δ-δ+δ-CH3—

2、—Cl分子间作用力3.氢键与F,O,N等原子相连的氢原子可以与另一个F,O,N等原子的非共用电子对产生静电的吸引作用而形成氢键分子间作用力一般地：氢键>静电力>色散力物理性质有机化合物的物理性质主要受分子间作用力的影响沸点溶解性相对密度熔点折光率有机化合物的物理性质烷烃的沸点—分子质量，接触面积的影响1如分子极性相同，分子越大沸点越高直链烷烃2-甲基型支链烷烃2如分子极性相同，分子量也相近的同系物，支链越多沸点越低烷烃的沸点—分子间接触面积的影响68.95°C63.28°C60.27°C57.99°C49.74°C分子的支链多，分子间

3、接触面积小，分子间的作用力弱卤代烃的沸点—可极化度（Polarizability)的影响同碳数的卤代烃沸点由高到低的顺序：碘代烷>溴代烷>氯代烷>氟代烷有机化合物的沸点—极性的影响ClClClCl60.547.7烯烃顺反异构体的物理性质差异烯烃顺反异构体中，极性大的异构体沸点大有机化合物的沸点—氢键的影响分子如果通过氢键结合成缔合体，则沸点明显升高。乙醇分子有机化合物的沸点—氢键的影响能形成分子内氢键的酚，溶沸点及溶解度较低有机化合物的物理性质—氢键的影响分子的极性越大，沸点越高；氢键作用越强，沸点越高有机化合物的物理性质--极性&氢

4、键的影响不溶混溶有机化合物的物理性质--极性&氢键的影响有机化合物的熔点分子熔点与分子质量大小,分子的极性和氢键等有关.有机化合物的熔点MeltingPoint—分子对称性的影响分子熔点与分子的对称性有关:对称性强,晶格排列紧密分子间力大,熔点高-129°C-159.9°C-16.6°C有机化合物的溶解度相似者相溶有机化合物的溶解度醇易与水形成氢键，水溶度大有机化合物的溶解度溶解度(g/100g水)C2H5OC2H57.9醚与水形成氢键，溶解度较大低级胺与水形成氢键，溶解度较大有机化合物的溶解度醛酮与水形成氢键，增加在水中的溶解度相对

5、密度和折光率折光率(n)相对密度(d)有机化合物的d<1同系物中，分子量越大，密度越大分子量相同的同系物，支链越多，密度越小相对密度和折光率d：RCl＜1;RI&RBr＞1其他物理性质胺的毒性有机化合物的沸点—分子质量的影响1如分子极性相同，分子越大沸点越高甲烷的氯代烃随着氯原子数目的增多，沸点升高。由偶极/偶极作用（induced-dipole/induced-dipole)增强而产生的。主要原因是氟原子的可极化度较小，引入氟原子增多，偶极/偶极的作用力减小。有机化合物的沸点—氢键的影响有机化合物的熔点—分子对称性的影响芳烃的同分异

6、构体中,对位异构体的熔点通常较高