综合实验与探究学生版

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1、实验探究题专题【考点突破】考点一物质的分离、提纯及物质的检验例1.下列实验设计和结论相符的是()A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液屮加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，贝U原溶液屮一淀有SO訂D.在含FeCb杂质的FeCb溶液屮通足量CH后，充分加热，除去过量的6,即可得到较纯净的FeC"溶液【知识总结】1•混合物的分离与提纯的区別及遵循的基本原则⑴物质的分离是把混合物屮各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态

2、；物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质若发生变化，不必恢复。(2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：不增、不减、易分离、易复原。(3)分离与提纯操作过程应遵循“三必须S①除杂试剂必须过量。②过量试剂必须除尽。③除杂途径必须最佳。2.检验常见物质的思维建模(1)气体物质的检验某气体—观察、闻气味有色:C12(黄绿色)、NO2(红棕色)f进一步检验有气味:hcuh2s.so2.nh3^进一步检验(接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为co2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气尢味体的为

3、气态炷点燃只生成CO2的为co〔使带火星的木条复燃的为02观察固体颜色待检物质或白色固体有色晶体或固'I体考点二物质性质、制备实验方案的设计(1)固体物质的检验(无色(不溶：可能是CaCO3.BaCO3.BaSO4.AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等溶解：可能含K+、N『、C/+'Mg^、A2+、NH才>C1-、SOT、NO亍、SOT等溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+.MnOf等不溶：可能是Cu(OH)2,Fe(OH)3.Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS等例2.聚合硫酸铁乂称聚铁，化学式为［Fe2(OH

4、)“(S04)3-o.5,L，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FcS、SiCh等)制备聚铁和绿矶(FeSO4-7H2O)ilS.如下:厂固体W(s、SiO2等)烧渣禺—溶液x週卫巴溶液Z溶液Y—绿矶(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是o(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产牛SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为a—*—>—*_—>—->fo装置D的作用是,装置E中NaOH溶液的作用是。浓硫酸ABCNaOH溶液DE(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过壘,充分反应后，经__操

5、作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。⑷溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法若溶液Z的pH偏小，将导致聚恢中铁的质量分数偏0【名师点拨】1•制备实验方案的设计，应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理止确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器为药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。2.性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可

6、能具有的性质。3.性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现彖明显，口安全可行。性质实验方案的基本流程为：研究物质结构一预测可能性质一设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等）一实施实验一结论。考点三探究性实验方案设计与评价例3•工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉〔碳素钢）旗入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因

7、是□⑵另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体九①甲同学认为X屮除FJ+外述可能含有Fe2若要确认其中的F/+,应选用_（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量漠水屮，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得T燥固体2.33go由此推知气体Y中SO?的体积分数为3【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有出和Q气

8、体。为此设计了下列探究实验装置（图屮夹持仪器省略）。Y气体和N2(N2用于载送气体反应物和产物)酸性巷W红0E加热CuO无水碱石灰硫酸铜豫AB叫碱石灰F(1)装置B中试剂的作用是