无机化学实验II指导书

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1、//.失丄文g/无机化学实验II指导书ElementChmistryExperimentInstructionBook编者：刘玉文陈闽子李建军教务处2010年3月引言至今为止，已经发现90种化学元素，20种人工合成元素。丰富多彩的物质世界主要是由这些元素构成的。真正的化学是元素化学，只有理论而没有性质那就不是化学！因此，我们的学习就是要掌握重要元素及其化合物的重要性质。实验是掌握元素及其化合物性质的冇效方法，在理解的基础上进行记忆，为后续课程打下一个扎实的元素化学基础。实验1P区元素重要化合物的性质实验目的1掌握次氯酸盐及氯酸盐的氧化性；过氧化氢的性

2、质，硫化氢的述原性和硫化物的溶解性;亚硫酸、硫代硫酸、亚硝酸及其盐的性质。2掌握钏、祕、锡、铅氢氧化物的酸碱性；铅盐的难溶性；Sn(II)的述原性和Pb(IV)、Bi(V)的氧化性。3掌握钏、钮、锡、铅硫化物及钏、锡的硫代硫酸盐的性质；4掌握Sb*、Bi*、Sn2Pb?+的鉴定反应5了解氯、氯酸盐、硫化氢、氮的氧化物的毒性及安全知识。实验原理P区元素重耍化合物性质:表1・1过氧化氢、硫化氢、硫化物的性质物质主要性质1)弱酸性，遇碱发生中和反M氏(°巴2+切2―BaO2+2H2Oh2022)不稳定性，易分解成出0和02：2出。2—2比0+。23)既有

3、氧化性，乂有还原性，以氧化性为主：PbS+4h2O2>PbSO4+4H2O2MnO4'+5H2O2+6H4fln2++5C)2f+812Oh2s有毒，又强还原性：H2S+2FJ+"e2++s*+2fH2S+4C12+4H2OH2SO4+8HC1除了碱金属（包括NHJ）的硫化物外，大多数硫化物难溶于水，并具冇特征颜色。根据在酸屮的溶解情况，可将硫化物分为四类：1）可溶于稀HC1的硫化物;ZnS（白色）、MnS（肉色）、FcS（黑色）2）难溶于稀HC1,能溶于浓HC1的硫化物；CdS（黄色）、PbS（黑色）3）难溶于浓HC1,能溶于HNO3的硫化物；Cu

4、S（黑色）、Ag2S（黑色）4）难溶于HNO3，只溶于土水的硫化物HgS（黑色）表1・2氧、硫、氮的部分含氧酸及其盐的性质族物质化值主要性质反应举例VIIA次氯酸盐+1有强氧化性C1CT+HCl(thick)+h"~^ci24+h2o氯酸盐+5在酸性介质中有强氧化性CIO3-+6厂+6H+—►Cf+3b+3H2OVIA亚硫酸及其盐+41）热稳定性差，易分解2）既有氧化性又有述原性，但以还原性为主h2so3——S02^+H202MnO4■+5SO32■+6H'―A2Mn2++5SO42_+3H2OSO32'+2H2S+2H-_►3S#3H2O硫代硫酸及

5、其盐+21）极不稳定，易分解2）有还原性，与C12、B「2强氧化剂作用被氧化成硫酸盐；与12弱氧化剂作用被氧化成连四硫酸盐3）硫代硫酸根有很强的配位能力，与许多金属离子形成配位化合物S2O32'+2H^S^-SO^+H2OS2O32_+4C12+5H2O——►2S0^+8CT-H0H+2S2O32'+l2-*S4O62+2rAgBr+2S2O32^[Ag(S2O3)2]3+Bf过二硫酸及其盐+61）热稳定性差，易分解；2）强氧化性k2s2o8—►k2so4+so24+o2

6、2Mn2++5S2O82+8H2O2MnO4■+10SO42'+16H+VA亚

7、硝酸及其盐+31)亚硝酸极不稳定，易分解2)既冇氧化性乂冇还原性，但以氧化性为主。亚硝酸盐只有在酸性介质屮才显示氧化性2HNO5=^N2O3+H2O(blue)NOf+NO2^(brown)2NO2_+2F+4『一►2NO+I?+2H2O2MnO4_+5NO2_+6H+—►2Mn2++5NO3'+3H2OP区重要金属化合物性质：表1・3锁、钮、锡、铅氢氧化物的酸碱性锁、钮氢氧化物锡、铅氢氧化物Sb(OH)3(白色)HsSbOX白色)两性两性偏酸Bi(OH)3,Bi2O5(^r.色)不稳定,易分解为Bi2O3+O2弱碱性弱酸性Sn(OH)2(白色)Sn

8、(OH)4(白色)两性两性，以酸性为主Pb(OH)2(白色)Pb(OH)4(棕色)两性偏碱两性偏酸表］・4Sb(lII)、Bi(III)、Sn(ll)的还原性和Pb(IV)、Bi(V)的氧化性物质氧化还原性反应举例Sb(III)Sb(lII)Bi(III)1)Sb(IIl)氧化还原性Bi(lll)既有氧化性，又有既有氧化性，又有还2SbK+3Sn-*2Sb1(黑色)+3Sn2+；和还原性，但均较弱原性，在碱性介质屮[Sb(OH)4]-+2[Ag(NH3)2]++2OH-->Bi(V)对被强氧化剂氧化[Sb(OH)6]+2Agl(黑色)+4NH3(p°

9、(Sb3VSb)(p°(Bi34/Bi)——鉴定Sb'*的反应；=0.212V=0.320V2)Bi(lII