无机探究练习大题

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1、1.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiCh）,英中一部分恢元素在风化过程中会转化为+3价。硫酸>353K①Fe3+Fe2+TiO2+H+SO/残渣铁粉Fe2

2、h+SO4②在制备金属饮前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）O（15分）某化学课外活动小组通过实验研究N02的性已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H20任务1：利用下图所示装置探究N

3、O?能否被NH3还原（K

4、、K2为止水夹，夹持固定装-FcSO4・7H2OTiO2般烧''⑤H2TiO3固体废液（主要含Fe2已知：TiOSO4遇水会水解。步骤②中，用铁粉将Fc”转化为Fc”的反应的离了方程式为步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异(1)(2)钛网£极槽金属钛质。（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO”转化为H2TQ3的原理:（5）可以利用

5、生产过程中的废液与软猛矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸猛（MnSO4,易溶于水），该反应的离子方程式为（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属饮。①写出阳极所发生反应的电极反应式：（2）若NO?能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（3）实验过程屮，未能观察到C装置屮的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:①NH3还原性较弱，不能将N02述原；②在此条件下，N02的

6、转化率极低；（§）（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2：探究NO?能否与Na?。?发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。F假设1：二者不反应；假设2：NO?能被Na?。?氧化；假设3：o（6）为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na?。?，期选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物,几无其他物质生成。推测B装置中反

7、应的化学方程式为3.（14分）常温下，浓度均为0」mol/L的6种溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上农数据冋答:（1）非金属性SiC（填或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下⑵常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）ca.H2SiO3b.H2SOsc.H2CO3（3）用离子方程式说明NazCO3溶液pH>7的原因。（4）6种溶液小，水的电离程度

8、最小的是（填化学式）。（5）若增人氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）,用化学平衡移动的原理解释其原因：o4.（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2M『+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2C03o其过程如下图所示。请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。（2）将CaO投入含有大量的NH4CI的母液屮，能主成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是—。(3)向饱和食盐水屮首先通入的气体是,过程III

9、中生成NaHCOs晶体的反应的化学方程式是o(4)碳酸钠晶体失水的能呈:变化示意图如下:；Na2CO3(s)+10H2O(g)里L不-!A/7l+532.36kJmor*JLu二——Na2CO310H2O(s)>反应过程Na2CO3H2O⑸+9出0(g)A7I//△日2=十473.63kJ-mol'1--J二■一Na2CO3l0H2O(s)反应过程Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式是(5)产品纯碱中常含冇NaCL取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产

10、品中NazCOs的质量分数是o(6)熔融NazCCh可作卬烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是-4.(14分)某研究小组探究SO?和Fc(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fc(NO3)3溶液的pH=l请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是o(2)为排除空气对■实验的T扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是o(3)装置B中产生了口色沉淀，其成分是,说明SO?具有性。(4)分析B中产生口色沉淀的原因：观点1：;观点2：SO?与Fc^反应；观点3：在酸性条件卜SO?与NO3■反应