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1、高三化学实验探究大题练习[1]煤依门是我们人类重要的能源之一。（1）煤化工中，将煤在隔绝空气条件下加热、分解的处理方法叫做,是一种（填“化学反应”或“物理变化”）。生成焦炭（或半焦）、煤焦汕、出炉煤气等产物。出炉煤气中主要含有氨水和粗苯（苯，甲苯，二甲苯）⑵下图是从出炉煤气中分离提纯苯的流程：已知:II混合物的折光率与各组分的物质的量TT分含量止相关，苯的折光率n=1.5000,甲苯的折光率zl.4900,二甲苯的折光率n=1.4970①操作1的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒O②写出向混合液体中加入H2SO4发牛的离子方程式O（3）根据上述流
2、程，写出检验出炉煤气屮氨水和苯的方法。限选试剂仪器：2.0mol/LH2SO4,0.5mol/LKMnO4,0.5mol/LNaOH,0.5mol/LNa2CO3,pH试纸，蒸耀水实验步骤现象和结论步骤一：：O；说明育NFL/步骤二：取少量液化煤气的（填上层、下层）清液于试管B中：:说明存在苯。（4）在苯与甲苯的混合液中，混合液的折光率为n=1.4960,求苯的物质的量分数为。（计算结果保留小数点后1位）【2】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]3出0可用于摄影和蓝色卬刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件卜加热分解，对所得气体产物和固体
3、产物进行实验和探究。请利用实验室常川仪器、川品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂:浓硫酸、1.0molL_,HNO3^l.OmobL"】盐酸、1.0molf1NaOH>3%H2O2>0.1molL_,KL0.1mol-L_ICuSO4>20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸耀水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄淸石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是o⑵该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不町能以三价形式存在，而盐只有K2CO3o验证固体产物屮钾元素存冇
4、的方法是，现象是。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：;假设2：；假设3：o②设计实验方案证明你的假设。③实验过程根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现彖与结论。实验步骤预期现象耳结论步骤1:步骤2：步骤3：【3】地下水屮硝酸盐造成的氮污染已成为一个壯界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地卞水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因索对脱氮速率的影响。(1)实验询：①先用O.lmolLTFhSOq洗涤Fe粉，其目的是,然后用蒸他水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中
5、的Ch对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入(写化学式)。(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO.3溶液过程中，50厂石7LM1TW测出的溶液中相关离子浓度、pH随吋间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出b时刻前该反应的离子方程式oh时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH「的浓度在增人，F/的浓度却没有增大，可能的原因是_(1)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：溶液的pH；假设二：:假设三：;(2)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液屮的NO?浓度可用离子色谱仪测定)[
6、4]甲、乙两同学为探究SO?与可溶性饮的强酸盐能否反应生成门色BaSOs沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象:操作现彖关闭弹费夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有口雾牛成，铜片表血产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C屮产生白色沉淀，液而上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2停止加热，一段时间后关闭从B、C中分別取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A中反应的化学方程式是。⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO?具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o⑷分析B中不溶于稀
7、盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1.为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作Z前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是2.进行实验，B中现象:屮人量白色沉淀乙少量口色沉淀检验口色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:(3)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，山此得出的结论是【5】某工厂废液中含有苯酚、乙酸、苯酚钠，实验小纽对该废液进行探究，设汁如下方案:已知熔点：乙酸16.6°C、苯酚43°C。沸点：乙酸118°C、苯酚1
8、82°Co⑴写出②的反应化学方程式o(1)②中分离B的操作名称是。(2)现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按耍
