必修二-优化指导高中人教化学同步备课（打包）--1-3

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1、第一章第三节谯旳演练广扬知乞4测・陕示字科集界/左?随堂巩固』^1.（2012嘉兴高一检测）下列物质小，既有离子键乂有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H20D.HF解析：CaCl2只含离子键，H2O和HF中只含共价键，KOH中既含有离子键又含有共价键。答案：B2.（2012泰州高一检测）下图形彖地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不止确的■是（）A.钠原了易失去一个电了，氯原了易得到一个电了B.钠离子与钠原子冇相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用牛成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析：NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成N

2、aSCI原子得到一个电子形成ClNa'与C「通过离子键结合形成NaCl。答案：B3.（2012长沙高一检测）下列说法正确的是（）A.两个原子或多个原子Z间的相互作用叫做化学键B.熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C.只冇金属元素和非金属元素化合时才能形成离了键A.阴、阳离了间通过静电引力而形成的化学键叫做离了键解析:相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用称为化学键;钱盐由非金属元素组成,存在离子键。阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键，静电作用旬括静电引力和静电斥力。答案：B1.(2012全国高考改编)下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A.离

3、子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中一定不存在共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，B错。复杂离子化合物(如钱盐)含有离子键和共价键，C、D项错误。答案：A2.(2012武汉高一检测)有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分了中存在共价键解析：由题意可知，X、Y、Z、W元素分别为C、Ne、Na、Cl,其中C和Cl元素可形成CCb

4、，Na和C1元素可形成NaCI,Nc为稀有气体元素，不与Na元素形成化合物。Nc元素形成的单质为单原子分子，不含化学键。答案：D3.现有下列物质：①Cl?®Na2O2③NaOH④HC1⑤H2O2@MgF2⑦NHQ。用序号填空：⑴只由离子键构成的物质是。(2)只由非极性键构成的物质是o(3)只由非金属元索组成的离子化合物是。(4)山离子键和极性键构成的物质是o(5)属于离子化合物的物质是。解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：(1)@(2)①(3)©(4)③⑦(5)②③⑥⑦直

5、过关测评J(时间：45分钟满分：80分)知识点及考杏角度难易程度及题号基础屮档稍难化学键与化合物1、2、45、6、8、910化学键与化学反应37一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2012荆州高一检测）下列电了式书写错谋的是（）••A.H.OXH••B.N：:NH••C.[：OXH]_x・D.[H迫H]H解析：2的电子式应为:N：：M,没成键的电子对在电子式中也要表示出来。答案：B2.下列物质屮都是既含有离了键又含有共价键的一组是（）A.NaOH、出0、NH4CIB.KOH、Na2O2>（NH4）2SC.MgOxC

6、aBr2>NaClD.Na2SO4^HC1、MgCI2解析：首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含有离子键的是：MgO、CaBr2.NaCkMgCl2,排除C、D项；只含有共价键的是：H2O.HC1,排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的是：NaOH、NH4C1>KOH、Na2O2.（NH4）2S>Na2SO4o答案：B3.（2012南昌高一检测）从化学键的观点看，化学反应的实质是“III键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A.对空气进行降温加压B.金刚石变成石墨C.NaCl

7、熔化D.碘溶于CCb中解析：金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，属于不同物质，金刚石变成石墨既有旧键的断裂，又有新键的形成，属于化学变化；NaCl熔化和碘溶于CCb中均是只有旧键的断裂，无新键的形成，属于物理变化；对空气进行降温加压不存在化学键的变化。答案：B2.下列说法正确的是（）A.MgCb的形成过程可表示为-Mg*+2；ClMg2+[:Cl：]■[:Cl：]■••••••A.H20分子的结构式可表示为H—O—HB.NaOH是离了化合物，所以不含共价键Na+[：S:]2-C.Na2S的电子式为：B项，共价化合物的结所以h2o分子的结构式可项，Na2S的电子

8、式应为解析