必修二-优化指导高中人教化学同步备课（打包）--2-2

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1、第二章第二节04:谍旳演练厂侶知絵幽浇・膜示TMM界/>理随堂巩固亠息1.（2012烟台高一检测）下列有关电池叙述，正确的是（）A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌镭干电池是一种常用的二次电池C.锌镭干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌镒于电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄答案：D2.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）稀硫酸稀硫酸CuSO4ZnSO4ABCDM9■*■»■•■■解析：A项电极相同且Cu与H2SO4不反应；C项和D项均没有发生化学反应。答案：B3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的

2、原电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.Pb是正极B.PbCh得电子，被氧化C.负极反应是Pb+SOr-2e_=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4,使溶液的酸性减弱。答案:C4.（2012无锡高一检测）某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu则该原电池的正确组

3、成对以是下列的（）II2SO4AB解析：该原电池的负极必为锌，正极是比锌稳定的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有CuY答案：C1.（2012苏州高一检测）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是（）A.该电池工作吋电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路屮电了由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O解析：燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入出发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，

4、即由电极a通过导线流向电极b,C项不正确。答案:D2.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答卜-列问题:(1)以下徴述正确的是0A.两烧杯屮铜片表面均无气泡产住B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极A.两烧杯中溶液的H'浓度均减小B.产生气泡的速率甲比乙慢(1)T装置中的能量转化方式：能转化为能，乙装置中的能量转化方式是能转化为能。(2)在甲实验小，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是o(3)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜

5、溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：解析：⑴甲为原电池，乙为Zn与稀H2SO4接触反应，甲中H，在铜片上得电子被还原为H2,铜片为正极，且形成原电池后放气泡速率比乙快；随着两烧杯中H•不断消耗，溶液的c(HJ均减小。(2)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，Zn与杂质形成原电池的原因。(4)若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，则铜极上会析出Cu。答案:(1)C(2)化学电化学热(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池(4)Cu2++2e~=CuX过关

6、测评(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础屮档稍难原电池的构成及工作原理1、46、7、810原电池原理的应用2、35、9一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012宜宾高一检测)下列装置中，能构成原电池的是()（甲）AgNO3AgNO3酒梢（乙）（丙）（T）A.只有（甲）B.只有（乙）C.只有（丙）D.除（乙）均可以解析：甲中没有形成闭合回路，乙中电极材料相同，丁中酒精为非电解质，均不能构成原电池。答案：C1.山A、B两种金属和稀硫酸组成的

7、原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电了不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表小一定排在氢前面解析：A、B两种金属和稀硫酸组成原电池，A是正极，则B的活泼性强于A。A电极上发生还原反应，B电极发生氧化反应。电子由B电极经外电路流向A电极。答案：B2.（2012大同高一检测）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d和连时

8、，b上有大量气泡产牛，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a>c>d>bB.a>b>c>dC.c>a>b>dD・b>d>c>a解析：c、d相连时，电流由d到c,推断c作负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，推断a作负极；b、d相连时，b上有大量气泡产生，推断d作负极；根据金属性：负极〉正极可知四种金属的活动性顺序由强到弱为a>c>d>b.答案：A3.如