生活饮用水中氯离子含量测定

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1、生活饮用水中氯化物含量测定第五组查找资料：王倩徐红艳尹旻瑶谢敏姣做PPT:宋颖目录实验目的实验原理试剂与仪器实验步骤注意事项数据处理一、实验目的掌握莫尔法测定水中氯离子含量的基本原理，操作方法和计算学会铬酸指示剂确定终点的判断二、实验原理莫尔法：以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++  CrO42-=  Ag2CrO4↓（砖红色）在中性或弱酸性水溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准滴定溶液滴至终点因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以滴定时，

2、AgCl先析出沉淀，待滴定剂Ag+与Cl-达到化学计量点时，微过量的Ag+与CrO4-反应析出砖红色沉淀，指示滴定终点的到达三、试剂与仪器试剂：固体硝酸银(A.R.)基准NaCl,于500~600℃灼烧至恒重K2CrO4指示剂(),AgNO3标准滴定溶液水试样仪器：分析天平，台秤，50ml酸式滴定管，500ml棕色细口瓶，容量瓶(250ml;100ml),25ml移液管，量筒(10ml;100ml),250ml锥形瓶称量瓶，玻璃棒，小烧杯四、实验步骤配制0.1mol/LAgNO3标准溶液:称取8.5g硝酸银,溶于500m

3、l不含Cl-的蒸馏水,储于棕色瓶中摇匀静置标定0.1mol/LAgNO3标准溶液：准确称取0.12g~0.15g基准NaCl,加50mL蒸馏水,加入1mL铬酸钾溶液.在不断摇动下,用硝酸银标准溶液滴定,直到产生淡橙色为止.平行做三份并做空白.四、实验步骤水中氯含量的测定：用100ml容量瓶移取100.00ml放于锥形瓶中,加K2CrO4指示液2ml,在充分摇动下,用AgNO3标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为淡橙色,即为终点.平行三份,并做空白.五、注意事项本实验使用棕色的酸式滴定管：硝酸银见光分解且是氧化性溶液指示剂K2

4、CrO4用量：K2CrO4用量过多即为过CrO4-多,则Ag2CrO4沉淀析出偏早,使水中Cl-的测定结果偏低，且Ag2CrO4的黄色也影响颜色观察五、注意事项控制溶液的pH值：在中性或弱碱性溶液中，pH=6.5~10.52CrO4-+2H+=Cr2O72-+H201)当PH值偏低，呈酸性时平衡向右移动CrO4-减少导致终点拖延后引起滴定误差较大（正误差）2)当PH值增大时，呈碱性，银离子将生成氧化银沉淀五、注意事项滴定时必须剧烈摇动:析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前（

5、负误差）。所以滴定时必须剧烈摇动滴定瓶，防止Cl-被AgCl吸附五、注意事项说明① 莫尔法只适用于AgNO3标准溶液直接滴定Cl-和Br-，而不适用于滴定I-和SCN-，由于AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，使终点变色不明显，误差较大。②莫尔法只能用于测定水中的Cl-和Br-的含量，但不能用NaCl标准溶液直接滴定Ag+。③凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(如PO43-、CO32-、C2O42-、S2-、SO32-);能与指示剂CrO42-生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Pb2+)以及能发生水解的金属离子(如A

6、l3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+)干扰测定六、数据处理计算公式：六、数据处理1.AgNO3标准溶液的标定项目123m(NaCl）标定用V(AgNO3)/ml空白/mlC(AgNO3)/(mol/l)C(AgNO3)/(mol/l)平均相对平均偏差/%六、数据处理2.水中氯含量测定项目123滴定用V(AgNO3)/ml空白用V0/mlp(Cl-)/(mg/L)p(Cl-)/(mg/L)平均相对平均偏差/%谢谢