高二化学基础测验3

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1、高二化学选修6复习提纲6第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电池第三节电解池第四节金屈的电化学腐蚀和防护第一章化学反应与能量一、熠变（AID:反应热1.反应热：一定条件下，一•定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焙变（4H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位:kj/mol3.产牛原因：化学键断裂——吸热放出热量的化学反应。（放热〉吸热）吸收热量的化学反应。（吸热〉放热）☆常见的放热反应：①所冇的燃烧反应③大多数的化合反应⑤生石灰和水反

2、应AH△H化学键形成——放热为“-”或ZH<0为“+”或ZH>0②酸碱中和反应④金属与酸的反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2-8H2O与NH4CI②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④馁盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式屮必须标明反应物和牛成物的聚集状态（g,1,s分别表示固态，液态，气态,水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，AH加倍；

3、反应逆向进行，AH改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25°C,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成B定的化介物时所放出的热虽。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:是稳定的氧化物。①研究条件：101kPa③燃烧物的物质的量：lmol②反应程度：完全燃烧，产物④研究内容:放出的热量。（△H<0,单位kj/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发牛中和反应而牛成lmolH2O,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的屮和反应其实质是ir和oi「反应，其热化为方程式为：H*（aq）+0H（aq）=H2O（1）AH=~57.3kJ/mol1.

4、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo2.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各牛成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热Z和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运丿山根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率（V）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位吋间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

5、（3）计算公式：v=Ac/At（u:平均速率，Ac:浓度变化，At:时间）单位：mo"（Ls）（4）影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因索（外因）：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化V变化反应物的浓度增大单位体积里总数目增多，百分数不变増大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总数目增多，百分数不变増大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数増大，单位体积里总数目増多増大降低百分数减少，单位体积里总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧増，单位

6、体积里总数目剧增剧増撤去百分数剧减，单位体积里总数目剧减剧减其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度儿乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体対于速率的影响①恒温恒容时：充入悄性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变f反应速率彳、变②恒温恒体时：充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小f反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个町逆反应进行到匸逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变，达到表血上静止的一•种“平衡”,这就是这个反应所能

7、达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征:逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发主变化）3、判断平衡的依据利斷可遽反注达创年衡状态的方体和傢据例举反应mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g)混合物体系屮各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一泄平衡②各物质的质最或各物质质最分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡②m+n二p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相対分子质量Mr①Mr—定时

8、，只有当m+nHp+q时平衡②Mr—定