基础化学13测验三(答案)

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1、13测验三一、填空题1、电对的越小，表明电对中的还原态物质还原能力越强；2、原电池中正极发生还原反应，而负极发生氧化反应；3、（Br2/Br－）=+1.07V；（I2/I－）=+0.535V。则在标准状态下，氧化性较强的物质是Br2，反应2Br－+I22I－+Br2的=-0.535V，反应逆向自发进行。4、将反应Cu2++ZnCu+Zn2+组成原电池，其电池符号为（-）Zn︱Zn2+‖Cu2+︱Cu(+)；其电池电动势为Cu2+/Cu－Zn2+/Zn，如果加氨水于Cu2+溶液(生成[Cu(NH3)4]2+)

2、,该电池的电池电动势增大还是减小?减小。5、有三个电对：Ag+/Ag、[Ag(NH3)2]+/Ag和[Ag(CN)2]-/Ag，最小的是[Ag(CN)2]-/Ag，最大的是Ag+/Ag。6、在标准状态下，（SO42-/SO2）=+0.17V；（I2/I－）=+0.535V；（Fe3+/Fe2+）=+0.771V；（O2/H2O）=+1.229V；最强的氧化剂是O2，最强的还原剂是SO2；反应2HI+H2SO4I2+SO2+2H2O能逆向自发进行；7、将铜片插入1mol·L-1CuSO4溶液，银片插入1mol

3、·L-1AgNO3溶液，以盐桥连接两溶液。(Cu2+/Cu)=+0.3370V；(Ag+/Ag)=+0.7996V；该电池符号为：（-）Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag(+)；E=0.4626；若加氨水于AgNO3溶液中（生成〔Ag(NH3)2〕+）,电池电动势将减小。（增大或减小）8、298.15K及标准状态下，反应Cu+Ag+→Ag+Cu2+正自发进行。（=0.7991V，=0.337V）9、写出下列电池（－）Zn︱Zn2+(C1)‖H+(C2)︱H2(P)︱Pt(+)的电池反应：Zn+2H+Zn2++H2

4、，正极的电极类型是气体电极。二、选择题1、一溶液中若有两种还原剂，则在标准状态下与同一氧化剂反应时，（B）。（A）值较大的还原剂先反应；（B）值较小的还原剂先反应；（C）浓度较小的还原剂先反应；（D）两种还原剂同时反应。2、根据反应式（1）Br2+2Fe2+2Br—+2Fe3+；（2）2Fe3++2I—2Fe2++I2；判断氧化剂从强到弱的顺序是（D）。（A）Br2>I2>Fe3+；（B）Fe3+>I2>Br2；（C）I2>Fe3+>Br2；（D）Br2>Fe3+>I2。3、（Ag+/Ag）=+0.7996

5、V，向银电极中加入Cl－使生成AgCl沉淀，则此情况下（B）（A）（Ag+/Ag）＞（Ag+/Ag）；（B）（Ag+/Ag）＜（Ag+/Ag）；（C）（Ag+/Ag）=（Ag+/Ag）；（D）（Ag+/Ag）=Ksp(AgCl)。4、下列电对中，若增加H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（B）。（A）Cu2+/Cu；（B）MnO－4/Mn2+；（C）Fe3+/Fe2+；（D）Zn2+/Zn。5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C）。（A）SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2（B）Cl

6、2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O（C）K2Cr2O7+2KOH2K2CrO4+H2O（D）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu6、已知判断氧化剂强弱的顺序是（C）(A)(B)(C)(D)7、关于原电池，不正确的说法是（B）（A）电子由外电路流出的电极是负极；(B)负极发生的是还原反应；(C)盐桥起到维持电中性，沟通电路的作用；(D)化学能转化为电能。8、对于电池反应Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列说法正确的是（E）（A）当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡；(B)当(Zn2+/Zn

7、)＝(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡；(C)当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡；(D)当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡；（E）当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。9、已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是(B)　（A）Ag+，Fe2+；(B)Ag+，Fe；(C).Fe3+，Fe；(D)Fe2+，Ag；（E）Fe3+，Fe2+。10、已知(Zn2+/Zn)

8、=－0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为(D)（A）2.36V；(B)0.04V；(C)0.84V；(D)1.56V；（E）1.18V。三、简要回答下列各题1、现有一镍片和1mol·L-1的Ni2+离子溶液，锌片和1mol·L-1的Zn2+离子溶液，(Ni2+/Ni)=-0.246V；(Zn2+/Zn)=-0.763V。问：（1）Ni2+、Zn2+、Ni、Zn哪一个