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时间:2019-11-21
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1、高中化学非金属及其化合物教学实例探究摘要:木章是高中必修1教材的第四章,内容非常丰富。在木章中,将硅、氯、硫和氮作为重要的代表元素,承载着“非金属元素及其化合物”知识特点、系统研究元索的方法、结构与性质的关系,更重要的是,也承载着展示化学学科研究物质性质的实验方法和设计思想。关键词:高中化学;化合物教学;实例探究中图分类号:G633.8文献标志码:A文章编号:1674-9324(2013)16-0191-02【三维冃标】1•知识与技能。①复习巩固硫酸的物理性质及稀硫酸的通性。②掌握浓硫酸表现出的特性,并知道硫
2、酸的用途。2•过程与方法。采用实验演示和探究的方法,引导学生进行学习,同时结合习题训练提高教学的效率。3•情感态度与价值观。①通过问题的讨论、实验的探究,培养学生积极思考,勇于探究的精神。②通过硫酸的用途,使学生体会化学对工业生产的指导意义,培养学生关注社会的意识和责任感。【教材分析】在初中曾经介绍过硫酸具有酸的通性,对于浓硫酸的氧化性只是简单的提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硫酸的性质,浓硫酸的强氧化性是本节的重难点。【教学重难点】重点:浓硫酸的特性。难点:浓硫酸的强氧化性。【教学准备】实验准备。仪器:
3、试管(若干)、试管架、铁架台、酒精灯、烧杯、硬质玻璃管、橡皮管等。试剂:浓硫酸、硫酸铜晶体、铜片、蔗糖、品红溶液、氢氧化钠溶液、蒸憾水等。多媒体准备:多媒体课件。【教学设计】引言:硫酸,我们在初屮都接触过,它也是重要的化工原料,工业上用硫酸的产量衡量一个国家的化工生产能力,本节课我们在初中所学内容的基础上进一步学习硫酸的性质。复习知识:(教师)初中我们学习过可以用活泼金属和酸反应來制取氢气,当时我们对稀硫酸的化学性质进行了学习,总结出稀硫酸具有酸的通性,现在请大家讨论并回忆稀硫酸冇哪些通性?一、稀硫酸的通性1
4、•可以使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊试液变红。2.与活泼金属反应:Fe+2H+二Fe2++H2仁3.与碱性氧化物反应:CuO+2H+二Cu2++H20。4.与碱发生中和反应:H++0H-=H20o5.与某些盐反应:Ba2++S042-=BaS04I。进行新课:(教师)实验室制取氢气时,使用的是稀硫酸而不用浓硫酸,为什么?硫酸的浓度不同,会不会引起其他性质的差异呢?(学生活动)思考老师提出的问题,带着问题听课。(教师)为了解决这两个问题,我们下面着重学习浓硫酸表现出来的一些特性,首先我们冋顾一下硫酸的物理性质。二
5、、硫酸的物理性质(多媒体展示)硫酸的物理性质:1・颜色与状态:无色、粘稠的油状液体。2•沸点:约338°C——难挥发性酸(高沸点酸)。3•密度:高密度酸(98%的硫酸密度1.84g/cm3)o4•溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量的热。提问:实验室稀释浓硫酸时应该如何操作?学生冋答:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中,并不断搅拌,使溶解产生的热量迅速的散去。(多媒体展示浓硫酸稀释的示意图)。三、浓硫酸的特性1•吸水性:浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水,与Z结合生成一系列稳定的水合物。(演示实验)在CuS04-
6、5H20中加入浓硫酸,观察现象,教师一边演示一边讲解。(学生活动)认真观察实验现象。现象:晶体的蓝色逐渐的变淡。木质:H2S04(浓)+nH20二H2S04•nH20(n二1,2,4等)。范围:物质中的水分(湿存水)、水蒸气、结晶水合物中的结晶水。应用:在实验室中可以利用该性质,用浓硫酸來干燥一些不与它反应的气体。问题1:实验室中,哪些气体可以用浓硫酸來干燥呢?(学生活动)讨论并思考,回答问题。(多媒体展示)可以用浓硫酸干燥的气体有:112、02、N2、CO、C02、S02、HC1、C12、CH4o问题2:请
7、大家思考,可不可以用浓硫酸來干燥氨气呢?(学生活动)氨气显碱性,会和浓硫酸反应,不能用浓硫酸来干燥。2•脱水性:浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去并生成水。(演示实验)课本第101页——向蔗糖中加入浓硫酸,教师一边演示一边讲解。(学生活动)认真的观察实验现象。现象:蔗糖变黑,体积膨胀,并有刺激性气体产生,放出大量的热。C12II2201112C+11II20问题:假如不小心将浓硫酸沾在了皮肤上,该如何处理?(学生活动)应该立即用干布拭去溶液,然后再用大量水冲洗,最后再涂上3%〜5%的NaHC03
8、溶液。过渡:在金属活动性顺序表屮,Cu排在H之后,不能和稀硫酸反应制取H2,那么它能否和浓硫酸反应呢?为了说明这个问题,下面我们学习浓硫酸的第三个特性。3.强氧化性。(1)浓硫酸和某些金属反应。演示实验:课木第101页实验4-9:浓硫酸与铜的反应,教师一边演示一边讲解。实验装置:(学生活动)认真的观察实验,思考反应可能产生的物质有哪些?现象:加热,产生的气体能使品红溶液褪色,反应后铜片变黑,溶液呈蓝
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