高中化学同步练习-学习方法网-中学生学习方法指导好的

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1、化学同步课课练2：难溶电解质的溶解平衡1.下列说法正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对■不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02.下列说法中，正确的是A.心随温度、浓度的改变而改变B.凡是能H发进行的化学反应，一定是AHVO、AS>0C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3.写出难溶电解质PbCL、AgBr、Ba3(PO,)2.人飯的溶解平衡表达式或溶度积表达式错谋的A.PbCL(s)=

2、-Pb*2Cl—；Ksp=c(Pb")^c(Cl~)JB.AgBr(s)3—Ag'+Br；Ksp==c(Ag)•c(Br)C.Ba3(P0i)2(s);尸二3Ba2，+2P0i3_；Ksp==c(Ba下列说法正确的是A.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质氏溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积人的化合物溶解能力肯定人C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.-定温度下，向含有AgCl固体的溶液屮加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变向含冇AgC

3、l(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度増XB.AgCl的溶解度、心均不变C.Ksp(AgCl)增大0.AgCl的溶解度、B均增大)：i•c(PO?)在100ml0.Olmol/LFU；容液中,加入lmlO.01mol/LAgN03溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=l.8X1O'10)D.Ag2S(s)———=2Ag+S2~；Ksp==c(Ag)•c(S2-)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.有沉淀，但不是AgClD.无法确定7.已知常温下BaS(h的溶解度为2.33X10~4g,类似于水的离子积,难溶盐

4、AmBn也有离子积Ksp且Ksp=(C(An+))••(C(IT))n,则其Ksp为A.2.33X10"B.1X10-5C.1X1O'10D.1X10-12二、检测：1.冇关AgCl沉淀的溶解平衡说法止确的是A.AgCl沉淀生成和沉汐肩解小断进行并且速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2.在Ca(OII)2(KSP=5.5X100、Mg(OH)2(KSP=1.2X10“)、AgCl(KSP=1.56X1010)三种物质屮，下列说法正确的是

5、A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(0H)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越大3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是・①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②谋将锁盐［BaCbBa(NO3)2］当作食盐食川时，常川0.5%的Na2S04溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸锁不能做“锁餐”而硫酸顿则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤4.在已知AgCl和Ag2CrO,的溶度积分别为1・8X10_10mor2和2.0X10~l2mol3•L~若用难溶盐在溶液中的浓度來表示

6、其溶解度，则下列叙述正确的是.A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.两者类型不同，不能直接IIIKsp的大小来判断其溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义1.已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2x1010,6x103°,度分别是和2.写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(POi)2Ag2S3.将等体积的4X10mol•L_1的AgNO?和4X10mol•L'1K2CrO4混合,有无Ag^CrOi沉淀产生？(己知心(Ag^CrO.,)--1..

7、OH)2的溶度积心=5・6X1012(mol/L)3,求室温下Mg(0H)2饱和溶液中Mg沖I0H的物质的量浓氏化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡答案一、课堂巩固：1.C2.D3.D4・D5.B6.A7.C二、课后检测：1.AC2.AD3.A4.C5.1.4x10mol丄8.4xlO'17mo'L6卜竄Mg(0II)2]=[c(Mg»)]•[c(OH)]'KsP[AgBr]=[c(Ag+)]・[c(Br_)]K3p[Ca3(P0t)2]=[c(Ca2^)]3•[c(PO.3_)]2Ksp[Ag2S]=[c(Ag*)]2•[c(S2)]7.等体积混合后

8、，浓度为原來的一半。c(Ag+)=2xl0'3moir1;c(CrO42')=2xl0'3mo