鲁教版九年级化学 氧气的实验室制法

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1、第四单元第三节氧气第1课时氧气的实验室制法无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。回忆工业制氧气：H2OH2O2电解水：1、分离液态空气法通电水氢气+氧气空气降温加压液态空气蒸馏(沸点低)出去的是:留下的是:(沸点高)氮气氧气2、膜分离技术法以上两种方法均为物理变化实验室制取气体物质的思路分析1、选择反应物2、如何控制反应条件3、确定发生装置4、确定收集装置5、是否环保、安全你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？1、水(H2O)2、二氧化碳（CO2)3、食盐（主要成分为NaCl)4、高锰酸钾（KMnO4）5、过氧化氢

2、（H2O2）6、甲烷（CH4）7、氯酸钾（KClO3）√√√√√这些物质中含有氧元素一、选择反应物首先要看物质中是否有氧元素。（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍过氧化氢水+氧气某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应

3、时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠二、确定化学反应、控制反应条件生成物是否有污染、是否节省能源等发现问题：你的猜想：过氧化氢水+氧气反应速率慢有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？提高过氧化氢的浓度提高温度向过氧化氢溶液中加入某物质二氧化锰的作用过氧化氢溶液观察：向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。实验探究：二氧化锰二氧化锰的作用选用药品产生气体速

4、率能否使带火星的木条复燃A过氧化氢B过氧化氢和二氧化锰实验现象慢快否能获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是在过氧化氢溶液中加入二氧化锰小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改变，且化学性质也没发生变化。【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化

5、的物质叫催化剂（又叫触媒）。1、催化剂①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。（2）简称:一变二不变加快或减慢催化作用【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰(文字表达式)在上述反应中,MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。汽车尾气排放管中的催化剂某些抗衰老化妆品中含有催化剂催化剂的应用过氧化氢

6、　　　　水＋氧气二氧化锰反应原理H2O2H2OO2(分解反应)利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。高锰酸钾　　　　锰酸钾＋二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2加热氯酸钾　　　　氯化钾＋氧气KClO3KClO2二氧化锰加热①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯⑤分液漏斗⑦双孔橡皮塞⑧导管⑥单孔橡皮塞三、选择发生装置实验室制取氧气的发生装置固体加热固液不加热√气体空气向上排空气法空气气体向下排空气法排水法小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429

7、g/L,空气的密度为1.293g/L。密度比空气大密度比空气小不溶于水四、选择收集装置排水法向上排空气法实验室制取氧气的收集装置实验室制取氧气的装置或制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确的操作顺序是：___________.①连接并检查装置的气密性.②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中.④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。小结：操作步骤：连、查、装、收、放再用向上排空气法收集一瓶氧气。怎样确定收集满了呢？实验室制取氧气的操作如何检查？①④③②

8、⑤交流反思：实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密；2、导管刚露出橡皮塞即可3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再