初三酸碱盐化学知识要点总结

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1、初三酸碱盐化学知识要点总结　　　　对于新初三的学生来说学习用来非常的大因为新初三需要增加一门化学课程学习难度比较大尤其是酸碱盐部分的知识点需要重点把握下面是百分网小编为大家整理的初三必备的化学知识希望对大家有用　　　　一、电离方程式　　　　H2SO4=2H++SO42　　　　NaOH=Na++OH　　　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42　　　　二、物质的俗称和主要成分　　　　生石灰——CaO　　　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2　　　　石灰石、大理石——CaCO3　　　　食盐的主要成分

2、——NaCl　　　　纯碱、口碱——Na2CO3　　　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH　　　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O　　　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O　　　　氨水——NH3.H2O　　　　三、金属活动性　　　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中金属位置越靠前金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子它的活动性就越强　　　　3、金属活动性顺序的应用：　　　　(1)排在氢前的金属能置换出

3、酸里的氢(元素)　　　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)　　　　四、酸、碱、盐的溶解性　　　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字是不是一个较好记忆的顺口溜?)　　　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶硝酸盐遇水影无踪　　　　硫酸盐不溶硫酸钡氯化物不溶氯化银　　　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)　　　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶　　　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化

4、镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)　　　　Ag2SO4(鉴别SO42和Cl时不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)　　　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁　　　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)　　　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应　　　　(2)不溶性盐只有碳酸盐能与酸反应　　　　(3)KN

5、O3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物　　　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝　　　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)　　　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)　　　　一、酸、碱、盐的组成　　　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HC

6、l)、硝酸(HNO3)　　　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)　　　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠　　　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)　　　　二、酸　　　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途　　　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)　　　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色　　　　(2)金属+酸→盐+氢气　　　　(3)碱

7、性氧化物+酸→盐+水　　　　(4)碱+酸→盐+水　　　　(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)　　　　3、三种离子的检验　　　　三、碱　　　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)　　　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色　　　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水　　　　(3)酸+碱→盐+水　　　　(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)　　　　注：①难溶性碱受热易分解(不

8、属于碱的通性)　　　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O　　　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O　　　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生　　　　四、酸性氧化物与碱性氧化物