基础化学实验试题及答案参考

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1、基础化学实验试题及答案参考　　　　基础化学实验试题及答案　　　　1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量（×）　　　　2．对某项测定来说它的系统误差大小是不可测量的（×）　　　　3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象（√）　　　　4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时滴定管的内壁挂液珠会使分析结果偏低（√）　　　　1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液（14分）　　　　答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值否则就不能被准确滴而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色导致终

2、点误差变大甚至不能准确滴定因此酸度对络合滴定的影响是多方面的需要加入缓冲溶液予以控制　　　　2．铝合金中铝含量的测定用锌标准溶液滴定过量的EDTA为什么不计滴定体积能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）　　　　答：铝合金中铝含量的测定用的是置换滴定法只要计量从AlY中置换出的EDTA而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量滴定过量的EDTA可以滴定置换出的EDTA不行　　　　实验中使用的EDTA不需要标定　　　　3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器说出名称和规格：

3、（14分）　　　　1)准确称取0.6克待测定样品溶解,定溶到100.0ml；　　　　2)移取25.00mlHCl溶液用0.1mol·L标准溶液滴定　　　　答：1）分析天平100ml容量瓶2）25ml移液管50ml碱式滴定管　　　　4．有一碱液可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3也可能是其中两者的混合物今用盐酸溶液滴定以酚酞为指示剂消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂继续用HCl溶液滴定又消耗HCl体积为V2试判断下列五种情况下混合碱中存在的成分（15分）　　　　（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；

4、（4）V１＜V２；（5）V１=V２　　　　答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH　　　　（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3　　　　（5）V１=V２存在Na2CO3　　　　1　　　　2．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”（10分）　　　　答．如；铝合金中铝含量的测定在用Zn返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F加热至　　　　沸使AlY与F发生置换反应释放出与Al等物质量的EDTA再用Zn标准溶液滴定释放出的EDTA　　　　Al+6F=

5、=AlF6+H2Y　　　　3．有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:　　　　(1)当V1>0,V2>V1时,组成为:　　　　(2)当V1=0,V2>0时,组成为:　　　　(3)当V1=V2时组成为:　　　　（15分）　　　　答．(1)当V1>0,V2>V1时,组成为:Na3PO4+Na2HPO4　　　　(2)当V1=0,V2>0时,组成为:Na2HPO4　　　　(3)当V1=V2时组成为:

6、Na3PO4　　　　4．用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值加NH3NH4缓冲溶液加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别颜色分别由什么物质产生的（15分）　　　　答：甲色：紫红ZnEBT乙色：蓝EBT　　　　5、用草酸钠标定KMnO4溶液时温度范围是多少过高或过低有什么不好在该实验中　　　　能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度为什么（15分）　　　　答：75～85℃过高草酸分解过低反应速度慢；不能用HNO3氧化性；不能用HCl还原性；HAc是弱酸