化学反应热知识点小结

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1、化学反应热知识点小结　　　　一、反应热　　　　1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热放出热量的反应叫放热反应吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中不仅有新物质生成同时还伴随着能量的变化并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来当能量以热的形式表现时我们把反应分为放热反应和吸热反应)　　　　2、符号：⊿H(大吸小放)　　　　3、单位：kJ/mol　　　　4、计算依据：⊿H=生成物的总能量反应物的总能量=H(生成物)H(反应物)　　　　⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能　　　　5、书写热化学方程式的注意事项：　　　　(1)要标明反应的温度和压强如不特别注明即表示在101kPa和298

2、K　　　　(2)要标明反应物和生成物的聚集状态因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的对同一反应来说物质聚集状态不同反应热(⊿H)的数值不同　　　　(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数而是表示物质的量所以它可以是整数也可以是分数相同物质发生的同一个化学反应当化学计量数改变时其⊿H也同等倍数的改变但⊿H的单位不变仍然为kJ/mol若将化学方程式中反应物和生成物颠倒则⊿H的数值和单位不变符号改变　　　　(4)热化学方程式一般不需要写反应条件也不用标“↑”和“↓”因为聚集状态已经表示出来了固态用“s”液态用“l”气态用“g”(5)⊿H要标注“+”或“”放热反应⊿H为“”吸热反应

3、⊿H为’+”.　　　　6、盖斯定律：一定条件下某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成反应的总热效应相同这就是盖斯定律盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应　　　　(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应铵盐与碱的反应二、燃烧热　　　　定义：在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol二、中和热　　　　定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生

4、成1molH2O时的反应热　　　　注意事项：　　　　(1)必须是“稀溶液”因为浓溶液在稀释过程中会放出热量影响中和热(2)中和热不包括离子在水中的水合热物质的溶解热电解质电离所伴随的热效应　　　　(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水若反应过程中有其　　　　他物质生成这部分不属于中和热　　　　(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反　　　　应则由于他们的电离要吸收热量其热量的数值会小于57.3kJ/mol.