高三必备的化学知识点大全

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1、高三必备的化学知识点大全　　　　高三的学习任务比较重但是也不能忽略化学的学习化学是比较容易掌握的只要花点时间就能掌握好下面是百分网小编为大家整理的高三化学知识点大全希望对大家有用　　　　氮及其化合物的性质　　　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　　　①N2+O2放电===2NO　　　　②2NO+O2=2NO2　　　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3　　　　3.氨的实验室制法：　　　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O　　　　②装置：与制O2相同　　　　③收集方法：向下排空气法　　　　④检

2、验方法：　　　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色　　　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl　　　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸　　　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH　　　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)　　　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　　　　7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4

3、H2O　　　　9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O　　　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑　　　　1、半径　　　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)　　　　②离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径大于金属离子半径　　　　③电子层结构相同的离子质子数越大半径越小　　　　2、化合价　　　　①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子　　　　②非金属元素除O、F外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为8③变价金属一般是铁和铜变价非金属一般是C、Cl、S、N、O　　　　④任一物

4、质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式(分子式)并能根据化学式判断化合价　　　　3、分子结构表示方法　　　　①是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;　　　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4　　　　4、键的极性与分子的极性　　　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念　　　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系　　　　③掌握分子极性与共价键的极性关系　　　　④两个不同原

5、子组成的分子一定是极性分子　　　　⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质　　　　基本概念　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离

6、、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、

7、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：　　　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　　　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应　　　　6.同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体