化学题目的解题技巧

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1、化学题目的解题技巧　　　　化学会考中计算题一直是考生比较头的一类题目也是他们最难得分的题目之一根据几年会考下来的经验化学会考最后两道计算题能很好的体现学生的学科水平——一般情况下能做对第一道计算题的学生通过会考是不成问题的；而做对第二道计算题则是学生水平的体现也是能否取得B档甚至A档的关键所以能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题特别是较难的第二道计算题对于提高学生的思维能力从而提高学生会考的优秀率有着重要意义　　　　选用合适的方法解计算题不但可以缩短解题的时间还有助于减小计算过程中的运算量尽可能地降低运算过程中出错的机会而化学计算往往逃不过“三大守恒

2、”定律既原子守恒（质量守恒）、电子得失总数守恒、电荷守恒　　　　原子守恒指的是在化学反应前后原子的种类和数目是不变的具体应用时这里的原子还可以延伸为原子团和离子电子得失总数守恒简称电子守恒是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数电荷守恒指的是由于溶液不带电故溶液中阳离子所带正电荷的总电量等于阴离子所带负电荷的总电量　　　　下面就列举近几年浙江省会考化学试卷的第二道计算题加以说明（1）原混合溶液中SO42－的物质的量浓度；　　　　（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度　　　　常规解法　　　　分析：　　　　CuSO4　　　　BaSO46

3、.4gCu　　　　Fe2(SO4)3　　　　∵Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；　　　　∴Fe2(SO4)3完全反应而CuSO4是否完全反应则未知　　　　解：1mol1mol（2）CuSO4＋Fe==FeSO4＋CuFe2(SO4)3＋Fe==3FeSO4　　　　5664156∴C(CuSO4)==(2.0mol·L－1×0.5L－0.2mol×3)÷0.5L==0.8mol·L－1　　　　巧解　　　　分析：本题难在第2步很多学生会误以为CuSO4完全反应掉了而用铜直接算CuSO4这里发生的氧化还原反应如果能够想到电子得失守恒的话这里也就不难了　　　　解：设

4、CuSO4的物质的量为xFe2(SO4)3的物质的量为y　　　　（1）同上2y＋6.4÷64×2==16.8÷5.6×2(电子得失总数守恒)　　　　解得：x==0.4mol∴C(CuSO4)==0.4mol÷0.5L==0.8mol·L－1　　　　y==0.2mol　　　　（xx）取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物分成质量相等的两份一份与足量NaOH溶液共热在标况下收集到6.72LNH3另一份加水完全溶解后加入过量的BaCl2溶液得到白色沉淀试计算：（2）原固体混合物中氮元素的质量分数　　　　常规解法　　　　分析：　　　　NH4NO3　

5、　　　6.72LNH3(标况)解：设NH4NO3物质的量为2x(NH4)2SO4物质的量为2y(NH4)2SO4产生的氨气为V　　　　(NH4)2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NH4Cly11.65gy==0.05mol(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O0.05molV　　　　NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2Ox(6.72－2.24)Lx==0.2mol　　　　∴原固体混合物中氮元素的质量分数为：132×0.05＋80×0.2　　　　巧解　　　　分析：(NH4)2SO4BaSO4过程中SO

6、42－守恒而在生成氨气的过程中N元素守恒（不包括NO3－中的N元素）　　　　解：设NH4NO3物质的量为2x(NH4)2SO4物质的量为2y　　　　x＋2y==6.72÷22.4（NH4＋守恒）解得x==0.2mol∴原固体混合物中(NH4)2SO4的质量为：0.05mol×2×132g/mol==13.2g　　　　∴原固体混合物中氮元素的质量分数为：132×0.05＋80×0.2　　　　（xx）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L得NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示　　　　

7、求：（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；　　　　（2）盐酸得物质得量浓度　　　　常规解法　　　　分析：　　　　MgMgCl2MgCl2　　　　AlCl3AlCl3　　　　AlHClH2O　　　　Mg(OH)2Mg(OH)2(11.6g)　　　　Al(OH)3(共19.4g)NaAlO2　　　　H2OH2O　　　　解：设镁的物质的量为x铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n（2）Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑x2xxy3yy　　　　MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl

8、3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl　　　　1mol58g1mol78