XX高三化学重要知识点总结

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1、XX高三化学重要知识点总结　　　　如何复习化学是高三同学着重关注的大问题同学们普遍认为化学知识点多、繁杂琐碎因此复习的时候需要花大量的时间和精力下面是百分网小编为大家整理的高三化学必备的知识点希望对大家有用　　　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物　　　　错误是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物　　　　2.分子中键能越大分子化学性质越稳定正确　　　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢　　　　错误SnPb等反应不明显遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2比如硝酸　　　　4.既能与酸反应又能与碱

2、反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物　　　　错误如SiO2能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物　　　　5.原子核外最外层e≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7　　　　错误原子核外最外层e≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6最外层7e的117好金属元素目前没有明确结论　　　　6.非金属元素原子氧化性弱其阴离子的还原性则较强　　　　正确　　　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)

3、分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子　　　　错误这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子　　　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水　　　　错误比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　　　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合其混合后溶液的pH值一定在2与4之间　　　　错误比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O　　　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式　　　　错误难溶

4、于水的强电解质和H2SO4要写成分子　　　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红　　　　错误比如水　　　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH　　　　错误首先电离可逆其次甲酸根离子应为HCOO　　　　13.离子晶体都是离子化合物分子晶体都是共价化合物　　　　错误分子晶体许多是单质　　　　14.一般说来金属氧化物金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷　　　　正确　　　　15.元素周期表中每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)　　　　正确注意n不是周期序数　　　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导

5、电性都比较强　　　　错误强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱比如BaSO4的饱和溶液　　　　17.标准状况下22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA　　　　正确　　　　18.同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比　　　　正确　　　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级　　　　正确均为10100nm　　　　20.1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确4OH4e=2H2O+O2↑　　　　21.同体积同物质的量浓度的Na2S

6、O3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小　　　　正确建议从电荷守恒角度来理解　　　　22.碳12的相对原子质量为12碳12的摩尔质量为12gmol1　　　　正确　　　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行均为化学变化　　　　错误电离不需通电电化学腐蚀自身产生局部电流电泳为物理变化　　　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)　　　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+

7、2HCl=2NaCl+H2↑　　　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O　　　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)　　　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)　　　　6、过氧化钠在空气中变质：　　　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

8、↑　　　　8、氧化钠在空气中变质：　　　　Na2O+H2O=2NaOH　　　　Na2O+CO2=Na2CO3　　　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O　　　　10、氧化