高三化学高考知识点之化学平衡

高三化学高考知识点之化学平衡

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1、高三化学高考知识点之化学平衡    化学键与分子结构    1、非极性分子和极性分子    ⑴非极性分子:分子中正负电荷中心重合从整体来看电荷分布是均匀的对称的这样的分子为非极性分子当分子中各键均为非极性键时分子是非极性分子当一个分子中各个键都相同均为极性键但该分子的构型是对称的则分子内正负电荷中心可以重合这样的分子是非极性分子如CH4、CO2总之非极性分子中不一定只含非极性键    ⑵极性分子:分子中正负电荷中心不能重合从整个分子来看电荷的分布是不均匀的、不对称的这样的分子为极性分子以极性键结合的双原子分子必为极性分子以极性键结合的多原子分子若分子的构型不完全对称则分子内正负电

2、荷必然不重合则为极性分子总之极性分子中必定会有极性键但含有极性键的分子不一定是极性分子    ⑶常见分子的构型及分子极性    ⑷判断ABn型分子极性的经验规律    若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子若不等则为极性分子如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子    ABn分子内中心原子A若有孤对电子(未参与成键的电子对)则分子为极性分子若无孤对电子则为非极性分子    2、化学键与物质类别关系规律    ⑴只含非极性共价键的物质:同种非金属元

3、素构成的单质如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等    ⑵只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物如CCl4、NH3、SiO2、CS2等    ⑶既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等    ⑷只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如Na2S、CsCl、K2O、NaH等    ⑸既有离子键又有非极性键的物质如Na2O2、Na2Sx、CaC2等    ⑹由离子键、共价键、配位键构成的物质如NH4Cl等    ⑺无化学键的物质:稀有气体(单原子分子)    化学平衡    1、影响化学反应速率的因素

4、    ⑴内因(决定因素)    化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的    ⑵外因(影响因素)    ①浓度:当其他条件不变时增大反应物的浓度反应速率加快    注意:增加固体物质或纯液体的量因其浓度是个定值故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)    ②压强:对于有气体参加的反应当其他条件不变时增大压强气体的体积减小浓度增大反应速率加快    注意:由于压强对固体、液体的体积几乎无影响因此对无气体参加的反应压强对反应速率的影响可忽略不计    ③温度:当其他条件不变时升高温度反应速率加快    一般来说温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍    ④催化剂:催化剂

5、有正负之分使用正催化剂反应速率显著增大;使用负催化剂反应速率显著减慢不特别指明时指的是正催化剂    2、外界条件同时对V正、V逆的影响    ⑴增大反应物浓度V正急剧增大V逆逐渐增大;减小反应物的浓度V正急剧减小    V逆逐渐减小    ⑵加压对有气体参加或生成的可逆反应V正、V逆均增大气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数    ⑶升温V正、V逆一般均加快吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温V正、V逆一般均减小吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数    ⑷加

6、催化剂可同倍地改变V正、V逆    3、可逆反应达到平衡状态的标志    ①生成A的速率与消耗A的速率相等    ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m:n    ③生成B的速率与生成C的速率之比为n:p    ⑵各组成成分的量保持不变    这些量包括:各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等    ⑶混合体系的某些总量保持不变    对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变    总结:高三化学高考知识点就为大家介绍到这了想要了解更多学习内容请继续关注

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