初中必备的化学知识总结

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1、初中必备的化学知识总结　　　　初中化学的学习是为了以后高中的化学打基础所以我们要重视化学这门科目掌握好每个知识下面是百分网小编为大家整理的初中必备的化学知识总结希望对大家有用　　　　一、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)　　　　2、金属的物理性质：　　　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽　　　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)　　　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性　　　　3、金属之最：　　　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素　　　　

2、(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)　　　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)　　　　(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属　　　　(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属　　　　(9)锂：密度最小的金属　　　　4、金属分类：　　　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金　　　　重金属：如铜、锌、铅等　　　　有色金属　　　　轻金属：如钠、镁、铝等;　　　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属　　　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非

3、金属)一起熔合而成具有金属特性物质　　　　一、金属的化学性质　　　　1、大多数金属可与氧气的反应　　　　2、金属+酸→盐+H2↑　　　　3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后盐可溶”)　　　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)　　　　二、常见金属活动性顺序：　　　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　　　金属活动性由强逐渐减弱　　　　在金属活动性顺序里：　　　　(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强　　　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀

4、硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)　　　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)　　　　三、金属资源的保护和利用　　　　1、铁的冶炼　　　　(1)原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来　　　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气　　　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)　　　　2、铁的锈蚀　　　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的

5、主要成分：Fe2O3XH2O)　　　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)　　　　(2)防止铁制品生锈的措施：　　　　①保持铁制品表面的清洁、干燥　　　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等　　　　③制成不锈钢　　　　(3)铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去　　　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能　　　　3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

6、　　　　保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属　　　　③合理开采矿物　　　　④寻找金属的代用　　　　意义：节约金属资源减少环境污染　　　　溶液的形成　　　　1、溶液　　　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液　　　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　　　注意：a、溶液不一定无色如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂　　　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液

7、的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体液体为溶剂　　　　2、溶质和溶剂的判断有水水为溶剂液体溶于液体无水量多的为溶剂　　　　3、饱和溶液、不饱和溶液　　　　(1)概念：　　　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解　　　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化　　　　注：①Ca(OH)2和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低　　　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂　　　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　　　

8、　①饱和溶液不一定是浓溶液　　　　②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　　　③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　　　(5)溶解时放热、吸热现象　　　　溶解吸热：如NH4NO3溶解　　　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解　　　　溶解没有明显热现象：如NaCl　　1.初中必背化学知识要点归纳　　2.初中化学必考知识要点总结　　3.XX年初中化学必备知识要点　　4.XX年初中化学知识总结　　5.九年级化学