化学能与电能的知识点

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1、化学能与电能的知识点　　　　1、原电池原理　　　　（1）原电池概念　　　　把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池　　　　（2）原电池的工作原理　　　　通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能　　　　（3）构成原电池的条件　　　　①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路　　　　（4）电极名称及发生的反应　　　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应　　　　电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质　　　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加　　　　负极：较活泼

2、的金属作负极负极发生氧化反应　　　　电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子　　　　负极现象：负极溶解负极质量减少　　　　（5）原电池正负极的判断　　　　①依据原电池两极的材料：　　　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；　　　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼不能作电极）　　　　②根据原电池中的反应类型：　　　　负极：失电子发生氧化反应现象通常是电极本身消耗质量减小　　　　正极：得电子发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H2的放出　　　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极　　

3、　　④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极　　　　（6）原电池电极反应的书写方法　　　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应负极反应是氧化反应正极反应是还原反应因此书写电极反应的方法归纳如下：　　　　a.写出总反应方程式　　　　b.把总反应根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应　　　　c.氧化反应在负极发生还原反应在正极发生反应物和生成物对号入座注意酸碱介质和水等参与反应　　　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得　　　　（7）原电池的应用　　　　①加快化学反应速率如

4、粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快②比较金属活动性强弱③设计原电池④金属的腐蚀　　　　2、化学电源基本类型　　　　（1）干电池：活泼金属作负极被腐蚀或消耗如：CuZn原电池、锌锰电池　　　　（2）充电电池：两极都参加反应的原电池可充电循环使用如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等　　　　（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极电极本身不发生反应而是由引入到两极上的物质发生反应如H2、CH4燃料电池其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）