原子结构模型的演变认识原子核

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1、原子结构衔接内容课时1第三单元人类对原子结构的认识主要内容原子结构模型演变1原子的结构示意图2核外电子排布规律34原子结构与元素性质4思考一阅读课本P27-28原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？各阶段对原子结构的认识各有什么样的特点？你有什么体会？历史年代原子结构模型的名称主要理论依据或技术原子结构模型的主要论点公元前5世纪古希腊哲学家德谟克利特的古代原子说原子是构成物质的微粒，万物都是由间断的、不可分割的微粒——原子构成的。1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说参考元素化合时具有确定的质量比的关系①物质由原

2、子构成；②原子不能被创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。一、原子结构模型的演变1904年汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型①原子中存在电子，电子的质量不及氢原子质量的千分之一；②原子中平均分布着带正电荷的微粒，这些微粒之间镶嵌着许多电子1911年英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型参考α粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样1904年汤姆生的“葡萄干面包式”原子

3、结构模型①原子中存在电子，电子的质量不及氢原子质量的千分之一；②原子中平均分布着带正电荷的微粒，这些微粒之间镶嵌着许多电子1911年英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型参考α粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样α粒子散射实验卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验1913年丹麦物理学家波尔的原子轨道模型运用量子论观点研究氢原子光谱①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；②电

4、子在这些轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量1935年现代量子力学原子结构模型(电子云模型)微观世界的波粒二象性①原子是由原子核和核外电子构成的；②电子运动不遵循经典力学的原理；③对于多电子原子，电子在核外一定空间近似于分层排布思考二二、原子结构示意图第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子·核带正电核电荷数515+28电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高练习一写出下列元素的原子结构示意图练习二画出1-20号元素的原子结构示意图三、核外电子排布规律① 电子总是先排布在能量

5、最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推②每个电子层最多只能容纳2n2个电子③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个）倒数第三层最多只能容纳32个电子四、原子结构与元素性质（1）稳定结构：最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子的稳定结构稀有气体

6、元素原子最外层电子数为8(氦为2)，是稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。如Ne、Ar等。四、原子结构与元素性质（1）金属元素原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中容易失去电子。例如，要使该原子达到8个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构，通常是失去电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去电子的数目。例如，Mg2＋的形成过程如图所示：四、原子结构与元素性质（2）非金属元素原子最外层电子数一般大于4小于7，在化学反应中容易得到电子；要使该原子的最外层达到8

7、个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构，通常是得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到电子的数目。O2－的形成过程如图所示：四、原子结构与元素性质（3）谢谢!