分子的极性与键的极性的关系

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1、键的极性与分子极性的关系高中化学王玲极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）一、键的极性非极性键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键与非极性键N2(NN)如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键极性键非极性分子电荷分布均匀对称的分子极性分子二、分子的极性极性分子与非极性分子

2、电荷分布不均匀不对称的分子①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非极性分子：①②③⑦⑧极性分子：④⑤⑥⑨Clδ+δ-H共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端显负电性，H原子一端显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子HCl∴以极性键结合的双原子分子为极性分子思考分析方法：从力的角度分析含有极性键的分子一定是极性分子吗？在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从分子总

3、体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子F1F2HHHNBF3：NH3：107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子120ºF1F2F3F’CHHHH109º28

4、'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子类型及分子的极性常见分子键的极性分子类型双原子分子三原子分子四原子分子五原子H2、Cl2无非极性HCl有极性CO2有非极性H2O有极性NH3有极性BF3有非极性CH4有非极性分子的空间结构决定键的极性决定小结分子的极性键角判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子思

5、考：什么事实可证明H2O中确实存在极性？