2011年北京理综(化学)

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1、2011年北京高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.56.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是

2、Fe-2e-=Fe2＋C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=

3、Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-111.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应

4、，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第5页12.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.1

5、13，CH3COCH2COH(CH3)2的25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是。⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。⑸K的

6、变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。⑴溶液A的溶质是。⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4

7、＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：第5页①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行

8、实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量