元素周期律1刘学聪

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1、§1.2元素周期律刘学聪第一章物质结构元素周期律现代物质结构理论原子原子核带负电荷带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）＝核外电子数原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少质子中子一、原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。3、能量低的电子在离核较近

2、的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。各电子层的序号、能量如下表：电子层的代号n各电子层1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离小大能量低高电子层序号电子层符号（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。（2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。5、核外电子的排布规律（分析表1-2）（1）核外电子总是尽先

3、排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。1.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。19K37Rb5

4、5Cs35Br53I练习：2.下列原子结构示意图中,正确的是:3.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子

5、的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.硫硼氖NaF补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6B.8C.12D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对B.2对C.3对D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学

6、式为：A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2ACBD补充练习2有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____HOAlSK