九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质复习同步测试 鲁教版五四制

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1、第一节酸及其性质（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有强烈的性

2、，因而使用时要特别小心。3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用___________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶

3、剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（三）酸的通性1、酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。2、酸与活泼金属反应：规律：酸+金属=________+_________（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是色。）①盐酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色。反应的化学方程式___________________

4、_____________3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=________+__________（★铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是色。）①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4、酸与碱反应：规律:酸+碱=________+_________①氢氧化钠和硫酸反应②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多5、酸与部分盐反应：规律：（1）与碳

5、酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=++①石灰石和盐酸的反应的化学方程式②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式（2）与其它盐反应：酸+盐=+①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________2、溶液的颜色规律当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液

6、显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色。（五）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。2．人体胃液中含有，帮助消化。3．浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。氢氧化钠和氢氧化钙比较氢氧化钠氢氧化钙俗称颜色状态水溶性潮解性腐蚀性保存方法化学性质石蕊酚酞酸NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=非金属氧化物NaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=盐NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+CuSO4=Ca(OH)2+FeCl3=制备

7、用途鉴别