江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（B卷）

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1、新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试高二年级化学试题（B卷）满分：100分考试时间：100分钟命题人：可能用到的相对原子质量：H1O16N14C12S32Cl35.5F19Na23Fe56Zn65Mg24Cu64Al27Ag108Ba137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（）A.碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−

2、1B.①的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由②可知稀溶液中2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入C.恒容,充入HeD.恒压,充入He3.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是(  )A.两步反应均为吸热反应B.A与的C能量差为E4C.三种化合物中的稳定性B

3、O═OSi—Si键能/kJ•mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)ΔH=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4mol Si-O键)（）A．34.6   B．460   C．832   D．9205.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）

4、+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC．2C2H2+5O2 ═4CO2 +2H2OΔH=-2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程

5、式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C.500℃,30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

6、△H=-2834.9kJ·mol-1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定8.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（）    A．－28.5kJ·mol-1           B．-109kJ·mol-1C．+28.5kJ·mol-1           D．+109kJ·m

7、ol-19.下列变化过程中，属于放热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②木炭取暖③固体NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.②④⑥10.下列说法中正确的组合是(　　)①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、