江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（A卷）

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1、新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试高二年级化学试卷（A卷）考试范围：选修4第一、二章；考试时间：100分钟；命题人：一．选择题（每题3分，共计48分）1.0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49kJ/mol2.化学反应A2＋B2===2

2、AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键可放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量3.在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（　　）A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性

3、质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物4.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△

4、H=﹣1400kJ/mol5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol，其它数据如表：化学键C═OO═OC-HO-H键能kJ·mol-1798x4

5、13463下列说法正确的是A．上表中 x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(a-b )kJ/molC．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为akJD．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为()A.1B.2C.3D.48.下列实验装置正确且能完成实验目的是（　

6、　）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si9.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥10.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应

7、速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高11.对于反应A（g）+2B（g）≒2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热12.煤化