中考化学真题分类汇编 专题四 计算应用题

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1、专题四计算应用题一、选择题12.(xx·湖北荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为(  )A.1﹣9aB.1﹣8aC.12aD.8a【答案】A(xx·湖北黄冈)25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【答案】C二、计算题(xx•辽宁葫芦岛)(6.00分)向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸

2、铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液60g。请计算:(1)理论上生成沉淀的质量。(2)反应后所得溶液的质量。 27.解:(1)氢氧化钠的质量:50g×8%=4g(1分)设氢氧化铜的质量为x。2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)80984gx(1分)80:98=4g:x(1分)x=4.9g(1分)(2)反应后溶液的质量:60g+50g-4.9g=105.1g(1分)答:(1)生成沉淀的质量为4.9g;(2)反应后所得溶液的质量为105.1g。30.(6.00分)(xx·广西北部湾)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40

3、%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示:(不考虑反应过程中热量散失)反应时间(s)0102030405060溶液温度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是  ℃(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)【答案】(1)20.9(2)解:由图像可知,恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为10g。设10g稀盐酸中溶质的质量为x.HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540x10.0g×40%x=3.65g稀盐酸中溶质的质量

4、分数==36.5%。答:稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。22.(xx·青海西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。22.(4分)解:设废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)8098(1分)X4.9g80/X=98/4.9gX=4g(1分)废水中氢氧化钠的质量分数为:4g/100g×100%=4%(1分)答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。(xx·四川凉山州)19.(5.00分)实验室有化学

5、实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。求:(1)生成气体的质量;(2)样品中NaHCO3的质量分数。【答案】(1)3.96g(2)解:设产生3.96g二氧化碳时反应的NaHCO3的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x3.96g84:44=x:3.96gx=7.56g样品中碳酸氢钠的质量分数=7.56g/10g×100%=75.6%17.(xx•湖南张家界)我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,

6、即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应,理论上可得到铜的质量是多少?【答案】12.7g15.(xx·四川遂宁)一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量108.77.47.2分析表中数据,完成下列问题:(1)所取黄铜样品的质量为▲g;(1分)(2)第4次实验结束后溶液的pH▲7(填“>”、“=”或“<”)

7、;(1分)(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(要求有解答过程)(5分)15.(1)11.3(2)<(3)设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981.3gxX=1.96g所用稀硫酸中溶质质量分数为。答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。26.(xx·湖南湘西)(5.00分)工业上常用熟石灰(主要成份:Ca(OH)2)和纯碱(主要成份:Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式:NaOH)。请问:工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨?(计算结果保留一位小数)【答案】58.9吨28.(xx·云南昆明)

8、(6分)已

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