2019高考化学 难点剖析 专题15 化工流程中溶度积常数应用练习

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1、专题15化工流程中溶度积常数应用1．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)___

2、______。a．增大容器压强b．升高温度c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件

3、下的平衡常数K=________。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。（3）在25℃下，向浓度均0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(

4、Cu2+)=__________(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。【答案】）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=﹣747kJ/molad0.042mol·L-1·min-1＞正向60%Cu(OH)28.2×108或×109根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=﹣747kJ/mol；由于该反应是气体体积减小的放热反应a.增大容器压强平衡正向移动，NO转化

5、率增大，a正确；b．升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，b错误；c．使用优质催化剂不改变平衡，c错误；d．增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，d正确；因此本题答案为：ad。（2）根据盖斯定律：上述已知反应②-③得：C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=﹣574.5kJ/mol；①利用表格数据：0～5min内，以N2表示的该反应速v(N2)==0.042mol·L-1·min-1，所以以CO2表示的该反应速率v(CO2)=v(N2)=0.042mol·L-1·min-1；通过分析知10

6、min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三行式分析浓度改变②第15min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则T1>T2。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，此时各量分析如下：T2时平衡常数K==4，加入混合物后Qc==1.36

7、2-2×0.2）mol/L×2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。（3）由于Ksp[Cu(OH)2]

8、分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。（1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_______________________；（2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_______