2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写（含解析）

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1、2019-2020年高考化学考点总动员系列专题05离子方程式和氧化还原反应方程式的书写（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。高考选题：【xx年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应

2、原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。解题技巧：对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点:1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本

3、原理以及元素及化合物性质来进行判断。（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。如CaC2与H2O反应的原理为水解反应，水电离成H+和OH-，然后分别与Ca2+和C结合，生成Ca(OH)2和C2H2，可以推知像CaC2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2、Na2O2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。比如在NH4Al(SO4)2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al

4、3+、NH、Al(OH)3，如加入少量的NaOH，发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；再加入发生的反应为NH+OH-=NH3·H2O，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH，发生的反应为Al3++NH+5OH-=AlO+NH3·H2O+2H2O。（3）根据氧化还原反应的基本原理进行判断。反应物中两物质之间根据氧化性或还原性的强弱，确定哪个做氧化剂、哪个做还原剂，然后根据氧化剂被还原，化合价降低，还原剂被氧化，化合价升高，从而判断产物。如：在SnC

5、l2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，在这里Sn为+2价，其做高价为+4价，故既有氧化性又具有还原性，Cl-为最低价，具有还原性，Mn为+7价，故只有氧化性，该反应中，Sn的化合价升高生成Sn4+，Cl-的化合价升高生成Cl2逸出，Mn的化合价降低生成Mn2+，然后根据化合价升价法进行配平，得到5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O。2、配平。化学方程式的配平，主要使用的是化合价升降法。在配平的过程中遵循以下原则：（1）电子守恒的原则。

6、氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。（2）电荷守恒的原则。离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数｡（3）原子守恒的原则。反应前后，原子的总类和个数保持不变｡（4）共存性原则。反应体系中，从实际出发能发生复分解反应､氧化还原反应､强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则｡（5）客观事实的原则。①注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式；②注意反应所处的介质，化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态､酸性溶液､碱性溶液等｡根据需要补充熔融电

7、解质的微粒､H+､OH-。一般情况下，酸性溶液补充H+､碱性溶液补充OH-；③注意微粒参加反应的先后顺序；④注意参加反应的反应物的量的关系。【考点揭秘】高频考点一：竞争型复分解反应【典例】写下列离子方程式：（1）写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。（2）过量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_____________________。高频考点二：竞争型氧化还原反应【典例】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag

8、NO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　)A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋高频考点三：新情境下的氧化还原反应【典例】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（