2019-2020年高二化学上学期期中质量检测试题新人教版

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1、2019-2020年高二化学上学期期中质量检测试题新人教版可能用到的原子量：H:1C:12O:16Ba:137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题。本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤B．②④C．②③④D．①②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是(　　)A．是吸热反

2、应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量(　　)A．大于57.3kJ　　　　B．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定5．反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐

3、酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．30mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．40mL1mol·L－1D．10mL3mol·L－17．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A.常温下，等物质

4、的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B.盐酸中存在电离平衡：HClCl－+H+C.常温下，若c(H+)相同时，c(HCl)比c(CH3COOH)大D.同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是(　　)A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是(　　)A.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要

5、使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是(　　)A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正＝v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方

6、程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1400kJ/mol二、选择题。本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式不正确的是（）A

7、.石墨和金刚石的转化是化学变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2