2019-2020年高二化学上学期期中教学质量检测试题 替换

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1、2019-2020年高二化学上学期期中教学质量检测试题替换1.木试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分;第II卷为非选择题.共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择越的答案涂在答题卡上;第II卷的答案写在答题纸上。第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，己达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢

2、能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④2.下列说法正确的是A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关3，在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A.K越大，反应程度越大B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小4到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1molB.的浓度达到0.5molC.醋酸分子的浓度、醋酸根离

3、子的浓度、的浓度均为0.5molD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等.将1mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(E1表示正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知某可逆反应。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大C.a+b

4、7.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A.强电解质在溶掖中完全电离，不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不汁电8.已知反应:②稀溶液中，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是A.H2的燃烧热为285.8kJ/molB.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为C.稀硫酸与稀NaOll溶液反应的中和热为-57.3kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5、9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡,当加人AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对，平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应，升高温度平衡向逆反应方向移动D.已知，为提高NH3的产率，理论上应采取低温高压的条件。10.对可逆反应，下列叙述正确的是A.达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的B.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C.反应达到平衡后，再加人催化剂.平衡不移动，反应速率不变D.当时.说明该反应已经达到平衡11.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行.在高溉下不能自发进行，对该反应过程的判断正确的是12.下列叙述中，能

6、判断某化学平衡一定发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正逆反应速率均发生改变D.反应物的转化率改变13.下列溶液导电能力最强的是14.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度15.在密闭容器中一定量混合气休发生反应:，平衡时测得A的浓度为0.50mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度降为0.30mol。下列有关判断正确的是A.x+y

7、反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降16.c(H＋)均为0.1mol的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉.充分反应后，收集到体积分别为和若相同条件下，则下列说法正确的是A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成的速率相等第II卷(非选择题共52分)17.(1)在101kPa时，在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出5