2019-2020年高二上学期段考(期中)化学(理)试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期段考(期中)化学(理)试题Word版含答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共54分):1.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用25m

2、L滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mLB.用托盘天平称得25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在密闭容器中进行并达到平衡,欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深,可采取的措施是A.增大容器体积B.保持温度压强不变,充入N2O4(g)C.保持温度压强不变,充入NO2(g)D.保持容器容积不变,升高温度4.室温下,下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)

3、=10﹣12mol•L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣C.pH=13的溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣5.下列有关说法正确的是A.将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去C.加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性D.在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大6.反应X(g)+Y(g)2

4、Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.降低温度,能使Y的转化率增大B.加入催化剂,能使Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.缩小容器体积,平衡向右移动7.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,这种试剂不应该是A.ZnOB.K2CO3C.Zn(OH)2D.ZnCO38.某化学反应的△H=-122kJ·mol-1,∆S=+231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何

5、温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行9.25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.是熵增大的反应10.在25℃时,有100g饱和Ca(OH)2溶液,向其中加入纯CaO粉末ag,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是A.溶液中c(Ca2+)将增大B.溶液的pH将增大C.溶液中Ca2+总数将减少D.溶液中c(OH-)减小11.常温下,取浓度相同的N

6、aOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-112.下列说法正确的是A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.相同温度下,将足量氯化银固体分别加入:①蒸馏水、②0.1mol·L-1氯化镁溶液、③0.1mol·L-1盐酸、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,充分溶解后Ag+浓度:①>③=④>②C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH

7、溶液等体积混合后溶液的pH<7D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸13.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体,c(CO32―)与c(Na+)均增大14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.平衡

8、移动,K值一定变化B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.K值不变,平衡可能移动15.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向

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