2019-2020年高二上学期段考（期中）化学（理）试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期段考（期中）化学（理）试题Word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）：1．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用25m

2、L滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称得25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A．增大容器体积B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）C．保持温度压强不变，充入NO2（g）D．保持容器容积不变，升高温度4．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c（H+）

3、=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣5．下列有关说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大6.反应X(g)＋Y(g)2

4、Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.降低温度，能使Y的转化率增大B.加入催化剂，能使Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.缩小容器体积，平衡向右移动7．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是A．ZnOB．K2CO3C．Zn(OH)2D．ZnCO38．某化学反应的△H＝-122kJ·mol-1，∆S＝＋231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何

5、温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应10．在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是A．溶液中c(Ca2＋)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ca2＋总数将减少D．溶液中c(OH－)减小11．常温下，取浓度相同的N

6、aOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－112.下列说法正确的是A.室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1mol·L－1氯化镁溶液、③0.1mol·L－1盐酸、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞③＝④＞②C.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH

7、溶液等体积混合后溶液的pH＜7D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸13.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋2c(HCO3―)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.平衡

8、移动，K值一定变化B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.K值不变，平衡可能移动15.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向