2019-2020年高中化学 课题18 配位化合物竞赛讲义新人教版

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1、2019-2020年高中化学课题18配位化合物竞赛讲义新人教版学习目标：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法重点、教学难点：配位键、配位化合物的概念学习方法：1、通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。2、通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。学习过程：【引入】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体①

2、CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2白色绿色深褐色④NaCl⑤K2SO4⑥KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色提出问题：什么是配位键。放影配位键的形成过程。归纳配位键的形成条件：四、配合物理论简介1．配位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。（是一类特殊的共价键）如NH的形成：NH3＋H+======NH氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键

3、。配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。对上述现象，请给予合理解释图片展示，视觉感受，直观理解。其结构简式可表示为：（见上右图）加强学生的自学能力和组织、推断能力。阅读了解配位化合物的定义演示实验2-2看图解释配位键的形成。提出问题：2.配位化合物（1）定义：（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：课本第4

4、4页[实验2-2]，学生完成。（略）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。结构测定实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3.Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++2OH-蓝色沉淀变为深蓝色溶

5、液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+（图23—29）；在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。培养阅读能力培养学生的发散思维。补充介绍：配合物的组成选择简单讲授配合物的命名（学生记录）3.配合物的组成配合物的内界和外界（1）配位体（简称配体）：配位体是含有孤对电子的分子或离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、I-、CNS-离子等。配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，称为配体原子。N、O、P、

6、S及卤素原子或离子常作配位原子。如*NH2—CH2—CH2—H2N*（2）中心离子：中心离子也有称为配合物形成体的，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。但也有中性原子做配合物形成体的。（3）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，为该中心原子（或离子）的配位数。一般中心原子（或离子）的配位数是2，4，6，8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。4.配合物的命名配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。命名顺序：自右向左：配

7、位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：（Ⅱ），K3[Fe(CN)6更深一层次了解让学有余力的学生有发展理解的空间讲练结合举例说明配合物的命名多媒体投影，简明介绍配合物的结构和性质]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出：K[Pt(NH3)Cl3]读作

8、三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如[Co(NH3)5Cl]Cl2======[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，有三分之一的氯不能电离。5.配合物的结构和性质配离子[Ag(NH3)2]+是由……通过配位键结合而成的，这种配位键的本质是……形成配位键。在[Ag(NH3)2]+配离子中，中心离子Ag+采用sp杂化轨道接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键。了解内界的离子通常不能电离。以下内容