化学实验探究题2

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1、1.小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分.【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，牛成一种无色、有刺激性气味的气体.（2）过氧化钠（Na202）是一种淡黄色固体，能与水反应，牛成气体并放出大量的热.【设计实验方案】方案一：取少量该固体粉末于试管屮，加2mL水，振荡并观察现象.方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象.比较以上两方案，你认为的最佳方案是,理由是（从环保、操作等角度分析）【实验验证并得出结

2、论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并H验证出该反应同时牛成了氮氧化钠（NaOH）.通过实验验证，确疋该淡黄色粉末为过氧化钠.小明想对牛成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO；②该气体是O2;你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由.请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）.操作步骤实验现彖结论【计算】在过氧化钠（Na202）中，①氧元索的化合价为②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元索的质量相等？（列式计算）

3、答案：1.方案一，操作简单，现象明显，对环境无污染.假设②合理，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素.操作步骤实验现象结论取少量固休粉末于试管中，向试管屮加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中木条燃烧证明是氧气［计算］T;②23：16,③44克.①依化合物中各元素化合价代数和为零.设化合物Na2C>2中0元素化合价为x，（+1）x2+2x=0»解得x=-l；②过氧化衲中訥、氧两种种元素的质星比为：（23X2）:（16X2）=46：32=23：16・设78克过氧化讷与质星为y的二氧化磯中所含氧元素的质重相等，贝,7

4、8gxlliixioo%=y—^=—x100%»解得：y=44g7812+loxz78克过氧化钠与44克二氧化離中所含氧元素的质重相等.2.为进一步研究高饥酸钾的分解产物，某兴趣小纽同学查阅资料，并取一定质量的高鎰酸钾加热使Z完全分解，然后分别进行了以下三个实验.实验内容：编号实验内容实验现彖实验结论1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的&。2溶液中剧烈反应，放岀大量热量，产生大量气体固体剩余物中的Mn02对H2O2分解有催化作用2取0.2gMnO2加入5mL（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，放出热量

5、，持续产生气体MnCh对H2O2分解有催化作用3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色尚体残余物固体剩余物中无实验分析：（1）完成表屮的填空内容：（2）实验2的目的是;（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不止确，理由是；查阅资料：IKMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：®6KMnO42K2Mn04+K2Mn408+402t②KMnO4KMn02+02tII、相对分子质量：（KMnO4：158、02：32）（4）16gKMnO4中氧元素的质量为;加热使Z完全分解，若完

6、全发生反应①，生成02的质量为:若同时发生反应①②，生成Q的质量范围是.（保留二位小数.提示：依据质量守恒定律观察）答案:①"6%b：KMnO4分解后的产物中没有Mn02②和实验1进行对比，确定Mn02的催化作用⑤可能是分解后产物中其他物质起催化作用®6.48g2.16g2.16g^3.24g64<4)16gKMnO4中筆元素的质里为16gxx100%=6.48g；l^o若发生的是a反应，设16.OgKMn04J加热使之完全分縮，生成。2的质里为风6KMnO4=^^2K2Mn04+K2Mn408+402t6X1584X321

7、6.Ogx6xl58_4x3216.0^xx=2・16g若发生的是b反应，设8.OgKMn04»加热使之完全分解，生成0?的质里为yKMnO4=^=K?iInO2+O2t158328.Ogy158_32l&EJy=3.24g因为KMnO4§热分解，会岌生以上两个反应，所以生成氧气的质里介于2.16g和3・24g之间.3.小丽同学欲通过实验证明“二氧化镒是过氧化氮分解的催化剂”这一•命题.她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现彖实验结论或总结结论总结实验取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，仲入带火星的木条有气泡产生，

8、木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是•反应的化学方程式为：•二氧化谥是过氧化氢分解的催化剂实验向盛水的试管中加入二氧化镒，伸入带火星的木条没有明显现象实验二氧化猛能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小丽同学填写上表屮未填完的空格.（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是.（3