化学实验探究2

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1、化学实验探究2（2009•镇江）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSCU，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程.【工艺流程及原理】CaSCU悬浊、液操作ar►贮液池萎发浓缩就衬（进g化肥XF烧炉循坏利用>Y沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3l+（NH4）2SO4【讨论交流】（1）操作a的名称是,若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要.（2）经操作a示得到的固体物质在锻烧炉屮高温分解生成X和Y两种物质，该工艺屮，Y被作为原料Z—循环利用.Y的化学式为.（3）沉淀池

2、中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为・【硫酸鞍化肥等级测定】（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的，无气泡产生，则可判断该化肥屮不存在NH4HCO3.（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥屮不存在NH4HCO3杂质）：【查阅资料】A①已知：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3t+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水.氨水呈碱性，不稳定，易挥发.②工业判断硫酸钱化肥等级指标如下：指标项目优等站合格品氮（N）含量>21.0%>20.5%【实验设计】按右图所示装置进行实验.（1

3、）实验过程中，往烧瓶屮加入足疑浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸馁充分反应完全转化为NH3.（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是（填序号）；①水；②浓HC1；③稀H2SO4；@NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是•【交流讨论】实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况.（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有（填“浓硫酸“或"碱石灰〃）的T燥装置，否则实验测得的硫酸鞍化肥含氮量可能偏高.（2）乙同学认为：在实验装置A、BZ间增加疋确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸钱化肥含氮量可能偏低，理由是.【实验测定】经讨

4、论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验.取硫酸鞍化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示.请通过计算判断该化肥的等级.计算过程：该化肥的等级为品.浓氢氧化钠溶液硫校肥品酸化样14.（2008・镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.【产品与原理】该厂采用"侯氏制碱法〃生产化工产站■■纯碱（Na2CO3）和化肥NH4C1.生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCOs和NH4C1的混合物，反应为:NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH

5、4Ch分离出NaHCCb，加热制得纯碱.【生产流程】【相关资料】△（1）NH4C1NH3T+HCIT（2）己知20°C时有关物质的溶解度如下物质NaClNaHCO3NH4CInh3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9（气体指1体积水中能溶解的气体体积）【问题讨论】：（1）操作I、II、III中，相同操作的名称为.（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式:（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：.（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）.（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）.A.挥发性气体C；B.溶液D；C.氢氧化镁；D

6、.化肥NH4CI【纟R成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液屮加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液，有口色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）.【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、十燥后称得固体质量为lO.Og,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品.【计算过程】丁•业纯碱标准：（Na2CO3＞）优等品一等品合格品99.298.898.0【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将

7、CaCb溶液改为BaCb溶液，测定误差会减小，其理由是14.（2007•镇江）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.一、粗产品制备（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为•（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结品，制得NaOHffl产品.二、粗产品成分分析（1）取适最粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含冇，理由是

8、•（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品屮含有三种物质.三、粗产品含量测定N