化学实验及探究题广东

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1、第四讲化学实验及探究题考点分析：1、考混合物的分离和提纯原理；2、考常见离子的检验；基本的实验操作技能和初步设计实验的能力——实验步步骤、实验现象、实验结论的描述；3、根据溶解度、溶液的配制、酸碱滴定、氧化还原滴定和实验数据列式计算。（比例式法）知识储备：①混合物的分离和提纯原理；有关混合物的分离提纯方法;金属、非金属物理化学性质及其转换（氧化还原和复分解反应为主）②常见离子（SO产、CF.血一、HCO：「、SO厂、HSO厂、1一、Br~>OH-、MnO厂;Fe3Fe2NH八HCu2+、KNa等）和常见物质（SO?、C02>N

2、H3>苯酚、醛类、淀粉等）的检验所用的试剂、实验操作和实验现象；③溶解度、溶液的配制、酸碱中和滴定、氧化还原滴定计算方法。氧化还原1.2010r东高考（16分）某科研小组用MnC>2和浓盐酸制备CI2时,利用刚吸收过少量SO?的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。⑴请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SC）2+2NaOH=⑵反应CI2+Na2SO3+2NaOH===2NaCI+Na2SO4+H2O屮的还原剂为；⑶吸收尾气一段吋间后，吸收液（强碱性）屮肯定存在C「、OH和SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子

3、（不考虑空气的CO?的影响）•••①提出合理假设假设只存在s（V-假设2：既不存在SO尹也不存在CIO-假设3：②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现彖和结论。限选实验试••剂:3moL-L4H2SO4>lmoL・l?NaOH、O.Olmol•L1KMnO4>淀粉・KI溶液、紫色石蕊试液•实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL-L1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称人苏打，照相业屮用作定彩剂。Na2S2O3易溶于水

4、，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和S02生成。⑵N&2S2O3还具有很强的还原也NO2S2O3溶液与足最氯水反应的化学方程式为：(提示：S元素被氧化为SO])。(3)现有一瓶N&2S2O3固体，可能含有Na2SO4M体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1mol-L_,H2SO4、1mol-L-1HNO3、1mol-L_,HCk1mol-L_1NaOH、0.1molL-1BaCl2>0.01mol-L-1KM11O4、蒸镭水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少虽固体于试管中，加蒸锚水溶解步骤厶步骤3：复分解3.20

5、11(广东)某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol-L'.1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2-8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大虽:未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2-8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH20)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯屮未溶物仅为BaCO3,理由是(2)假设试剂由大最Ba(OH)2-8H20和少量BaCCh组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论

6、。(不考虑结品水的检验；宗温时BaCOs饱和•••溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、••带塞导气管、滴管实验步骤预期现彖和结论步骤取适量试剂于洁净烧杯屮，加入足量蒸懈水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管屮，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，步骤4：(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2-8H20的含量。实验如下:①配制250mL约0.1口01・匚金(0町2・8出0溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸僻水,将

7、溶液转入.洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moPL'.1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。①计算Ba(OH)28H2O的质量分数二(只列出算式，不做运算)。••(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制l.Omol-L.1Ba(OH)2溶液。探究物质性质(新信息)5.2013广州一模(16分)某铜矿石中铜元素含量较低，J1含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验

8、室中用浸出■萃取法制备硫酸铜：铜矿石酸溶•操作］溶液操作H含铜冇机相单1C

9、1SO4溶液结品4硫酸铜晶体(3)某小组利用CuSOt溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(0H)2C03o多次实验发现所得蓝色悬