化学基础过关3

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1、化学基础过关(三)一、单选题1.设Na为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1molCR与足量Fe反应转移电子数一定为3NaB.标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NaC.lmolNa2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5Na2.下列离子方程式书写正确的是()A•向氧化铁屮加入氢碘酸：Fe2O3+6H+21=2Fe2++12+3H2OB.Cu片插入FeCh溶液中：Cu+Fj+^=Fe2++C『+C.向Ab(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3・+2H?OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH

2、)2溶液至中性:ET+SOj+Ba2+4-OH_^=BaSO4I+H2O3.将足量NO2通入下列各组溶液屮，所含离子还能大量共存的是()A.F「+、CH3COO'>SOj、Na+B.Ca2+>KSCT、HCO~C.NH：、AltNO；、Cl"D.K+、Nf、SOj、AIO~4.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()B.A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全屮和，放出28・7kJ的热最，贝ij表示屮和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(Z)AH=-114.8kJ/molSO3(g)AH=-98.32kJ/mol

3、,已知热化学方程式：SO2(g)+—O2(g)2在容器中充入2molSO2和Imo©充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.己知2比(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-483.6kJ/mol,则出的燃烧热为241.8kJ/molD.己知①S(s)+O9(g)=SO2(g)；AH!②S(g)十O2(g)=SO2(g)；△H,则厶H^AH^5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有so/—B滴加氯水和CCS振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有厂C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶

4、液中有Na+无K+D滴加NaOH溶液加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无nhF6.下列实验操作不正确的是()a.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，n用水洗涤量筒，洗涤液一•并注入烧杯。B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl_离子,可用渗析的方法C.用苯萃取溟水中的漠时，将漠的苯溶液从分液漏斗上口倒出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中冇晶体析出并剩余少量液体即停止加热7.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其屮不合理的是()co2甲TA.甲装置：可用來证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是平衡压

5、强，使水顺利流下A.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性A.丁装置：可收集二氧化碳或氨气1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：（Pb-207）

6、—无水LiCl-KCl一钙电极—电池处PbSO4+2LiCl+Ca^=CaCl2+Li2SO4+Pb«下列说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cr-2e~^=CaCl2B.常温时，在正负极间接上电流表或检流让，指针不偏转C.放电过程中，Li十向负极移动D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb二、填空题

7、2.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中B・C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原了最外层电了数是次外层电了数的三倍，D是所在周期原了半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。（1）元素D在周期表中的位置o（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）.（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X,X屮所含化学键类型有.（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：;若E是非金属元索，其单质在电子工业中

8、有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：o（5）FC2气体有毒，排放到人气中易形成酸雨，写出FC?与氧气和水蒸气反应的化学方程式3.（I）二氧化縮（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO?、Fe2O3^CeO2以及其他少量对溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收饰，设计实验流程如下：滤渣2滤渣1（II）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少fiFeCOs）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:木炭—*锻烧（1）洗涤的目的主要是为