复习备考-实验探究

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1、•、常见装置中考化学复习备考专题一一实验探究常见装置所盛试剂作用浓硫酸（H2SO4）①除去水蒸气（或干燥酸性或中性气体），如除去。2中的水蒸气②除去碱性气体，如NH3氢氧化钠溶液（NaOH）除去CO2/SO2/HCI等酸性气体澄淸石灰水检验C02饱和碳酸氢钠溶液（NaHCO3）除去CO2中的HCI气体无试剂安全瓶，防止倒吸集气瓶，大长进（若倒置则相反）碱石灰吸收空气中的水蒸气和co2生石灰吸收水蒸气无水硫酸铜检验水蒸气无水CaCI2干燥气体（除NHs）或测定生成的水的质量水吸收多余的气体，如NH3、S02,倒置的漏斗防止倒吸，押*夹油水测量气体体积，油层防止气体溶于水。

2、操作要点：实验前后都需保持两边液面相平。水言■41qin1L水测量气体体积，油层防止气体溶于水。操作要点：①瓶内水可以不装满，对量气结果无影响。②长导管内预先要装满水，否则量气结果偏小。装置操作冃的二、常规操作实验前通气实验后通气①排尽装置内空气，防止爆炸。（可燃性气体）②排尽装置内空气，防止装置内的空气中的水蒸气、二氧化碳或氧气对实验造成干扰。①直到恢复室温，防止产物再次被氧化。②直到恢复室温，防止倒吸。③将气体产物全部排入到后续装置中，防止测量结果偏小。三、气体检验气体方法现彖有co的验证（先验证混合气体中是否有co2,有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经

3、过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。有h2的验证（先验证混合气体中是否有水蒸汽，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。有co2的验证将混合气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。coco2h2h2o的检验顺序：检验也0-＞检验C02f除去co?-*检验co2是否被除尽f除去h20-＞检验H2f检验co四、典型例题1、已知Fe2O.3样品中含有FeS2杂质，兴趣小组用下图装置测定样品中FeS?含量。称取mg样品置于玻璃管Y内，充

4、分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS?质量（玻璃管Y内发生反应：4FeS卄110?灼烧2F"Orh8SO）XZNuOll济液（1）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b,加热玻璃管Y,观察到,说明装置气密性良好。（2）使用比。2制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是。玻璃管Y内反应完全后，停止加热，还需要继续通入氧气，其目的是O（3）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2的质量分数为O（3）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS?含量—（选填“偏大”“

5、偏小”或“无影响”）。2、某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水.（1）请写出甲烷与水蒸气反应的化学方程式.（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g,装置D增加了3.3g

6、・假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为.（写化学式）.5）装置E在实验过程中的作用是•进行实验.验示矢图水-曉.生锈时间&nin较长时间不生锈5min3minlmin3、一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中,（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快.【查阅资料】稀醋酸呈酸性，稀氨水呈碱性，水呈中性。【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步

7、反应和吸收均完全）.【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸攻水也能吸收C02.8ABCD图1（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷o（3）加热前，先通入CO-段时间，再开始加热，目的是。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素。【实验记录】铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FeO・nH0表示，则门二:若缺少D装置，x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.