从矿物到基础材料测评

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1、专题3从矿物到基础材料测评（时间：45分钟满分：100分）第I卷（选择题56分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题4分，共32分）1•钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金为人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来作保险丝D.nJ*用来制造人造骨2.用一张已除公表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管的外壁（如图），把试管浸入到硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上

2、升。根据实验现象判断下列说法t-fI误的是3.过量,5^铝箔A.此实验中发牛的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物某溶液中含MgCl2和AICI3各0.01mol,向其中逐滴滴加F列关系图正确的是1molL-1的NaOH溶液至1r(沉淀)/mol」k〃(沉淀)/molir(沉淀)/mol10.02…7—°-02厂0.02•…0.02L0.01/01/"0.01r0幺丄.0^U(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLC〃（沉淀）/mol3040V(NaOH)/mLD4.

3、A.B.C.D.5.A.B.V（NaOH）/mLA下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是铁粉中混有锌粉杂质（稀硫酸）FeCl3中混有FeCl2杂质（Cb）CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）下列有关铝的说法正确的是金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2mol红气时，失去的电了数不同铝既能与盐酸反应（牛成AICIJ,乂能与NaOH溶液反应（牛.成NaAIO2）,所以金属铝具有两性C.金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一•种比较活泼的金属，所以将少量铝投入到过量的FeCb溶液中，可以置

4、换出金属铁D.铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等6.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯屮酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量的KSCN的FeCb溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A.该条件下生成的水分了化学性质比较活泼B.该条件下出被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下出燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下比燃烧的产物中可能含有-淀量的H2O27•某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如卜•实验方案:方案I:方案1【:铜铝混合物足就溶卑A

5、充分反应铜铝混合物测爼生成气体的体积足虽溶够B充分反应测定剩余固体的质量下列冇关判断中不匸确的是A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选川浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案II更便于实施8.许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气小或暴露在含氧的水小，这些小溪变成酸性，溪水中含冇溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。授常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2),其中铁的化合价为+2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)J的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离了

6、方程式为4Fc2++O2+6H2O=4FcO(OH)I+xH+,则该离子方程式中屮的化学计量数x为A.5B.6C.7D.8二、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题4分，共24分)9.在一些高档茶叶、点心等食站的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其屮冇些己变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O510.有一未知浓度的盐酸25mL,在加入5mol-L_1

7、AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液，结果用去了l.()mol・LTNaOH溶液25mL,恰好完全屮和，则盐酸的物质的疑浓度为A.0.5mol-L1B・l.OmolL1C.1.5mol-L1D.2.0mol-L111.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸屮，固体全部溶解并产生气体。待反应完全示，向所得溶液屮加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。n(沉淀)/mol020200240V(NaOH)/mL则下列说法正确的是A.Mg和A1的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol-L-1CNaOH溶液

8、的物质的量浓度为5mol-L1D.生成的出在标准状况下的体积为11.2L8.下列除杂质的方法不