初四暑假_化学_预习指导

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1、第二阶段初四化学预习【一】预习指导一：第单元溶液第一节物质在水中的溶解1、溶液：由或分散到里，形成的的。2、溶液是山和组成，其中被溶解的叫:起溶解作用的叫o3、当固体、气体溶于液体时，溶质是,溶剂是例如;两种液体相互溶解吋量多的作，量少的作,但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作-4、什么叫乳浊液?5、乳化作用:6、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：相同点：不同点:笫二节溶液组成的定量表示7、阅读课本内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指和的比值。（2）公式：溶质质量分数=/X100%溶质质量=X;溶剂质量=—;溶液质量=/;另外

2、，根据物理计算公式V=m/P可得：溶液质量=Xo二、溶液的配制实验内容：与同学合作配制50g16%的食盐溶液。实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馅水和食盐固体。实验流程：请你设计:（1）计算：食盐固体需g;蒸憎水需g,换算成体积需mLo（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。（温馨小贴±：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。）（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶小，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶

3、质的质量分数）。达标检测1、按溶液的定义看，清新的空气是A、溶液B、不是溶液C、混合物D、溶质是氮气和氧气2、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的稀硫酸25g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变成10%o则点解所消耗水的质量是A、10gB、7gC、5gD、3g3、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是A、糖水B、蒸僻水C、碘酒D、汽水4、下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是A、食用油B、食盐C、味梢D、蔗糖5、一瓶氯化钠溶液里各部分的性质A、上面跟下血不相同B、有的相同，有的不相

4、同C、完全不相同D、完全相同6、实验室现有足量的20%的氮氧化钠溶液和蒸佛水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g,需要20%的氮氧化钠溶液A、95gB、10gC>50gD、lOOg7、向40g5%的氢氧化钠溶液中，加入60gl0%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为将一瓶80gl0%的氯化钠溶液分成2份，每份溶液中溶质的质量分数为一；若将其中一份溶液屮溶质的质虽:减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入氯化钠go9、在农业科研上，有时用10%-20%的氯化钠溶液来选种。先需要30kg16%的氯化钠溶液

5、。（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是kg,水的质量是kgo（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液质量是kgo10、生理盐水是医疗上对腹泻脱水病人补钠的主要药品，其质量分数为0.9%。现欲配制250ml生理盐水,需要氯化钠和蒸係水各多少克？（生理盐水的密度近似看做lg/ml,溶液的质量=溶液的密度X溶液的体积）第二单元常见的酸和碱【二】预习指导二：生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、酸碱指示剂（可以用来指示溶液的）（1）酸碱指示剂遇溶液酸碱性的颜色变化：在化学实验中使用点滴板的好处是、酸性溶

6、液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚猷试液（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸可以用來检验性溶液；蓝色石蕊试纸可以用來检验性溶液对应练习：冇三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，如何鉴别它们?（3）概念比较：①酸溶液和酸性溶液：o②碱溶液和碱性溶液：o（4）酸碱盐的概念：酸的概念：o注意：酸是由氢离子和酸根离子（C「、co32so/-、no3po?）构成的。写出常见酸的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸碱的概念：o注意：碱通常是由金属离子和氢氧根离子构成的。写出常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化顿氢氧化铜氨水盐的概念.O写出常见盐的

7、化学式：氯化铁氯化铝——硫酸亚铁硫酸顿硫酸铝碳酸钙碳酸钠硝酸银硝酸锁2、溶液酸碱度的表示方法（溶液的pH）（1）溶液酸碱性强弱与pH的关系:性越强。性越强。①当pH<7时，溶液显性，且pH越小，溶液的②当pH二7时，溶液显性。③当pH>7时，溶液显性，且pH越小，溶液的（2）改变溶液pH的方法①加水稀粮（注意：向酸溶液屮加水，溶液的pH值升高无限接近7但不超过7；向碱溶液屮加水，溶液的pH值减小无限接近7但不小于7；）②加入同种溶质pH不同的溶液（注意：混合后溶液的pH值介于两者之间。）③向酸（碱）溶液中加入碱（酸）溶液（3）用pH试纸测定

8、溶液pH的方法：注意事项：1、用pH试纸测定溶液pH的读数只能取整数2、不能把pH试纸润湿或直接进入待测液中用润湿的pH试纸测定酸溶液的pH值偏（填大、小、或不变）；用润湿的pH