大题专攻高三化学实验探究题

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1、大题专攻高三化学实验探究题1、某化学研究性学习小组讨论Fe?+和SO32Z间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3o为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I：取5mLFeCl3浓溶液丁试管中，逐滴加入NazSOs浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入NQ2SO3

2、浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是0将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为o另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀牛成，产生该白色沉淀的离子方程式是.实验II：换用稀释的FeCh和N&2SO3溶液重复实验I。实验I、II产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是o若在FeCh浓溶液中加入N^COs浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是o从形式上看，

3、Na2CO3^Na2SO3ffl^,但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①;②•2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞"，将6.4g铜片和12mL18mol儿的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：②B是用来收集实验屮产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上

4、把导管补充完整。③实验结朿后，装置C中的溶液中可能含有的溶质仃;（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度，叩、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO?的量，再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO?的量的方法有多种，请你写出其中的―种②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加熬绸水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚臥作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认

5、为乙学牛设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”），理由是o3、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应'‘的现彖有这样的描述："反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙屮霍査阅《化学手册》知，Al、A12O3.Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAgFeFC2O3熔点/°c660205415351462沸点/°c246729802750-1.（1）某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔

6、融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理？答：（填“合理”或“不合理）⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是OII.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，酸的浓度越稀，对应述原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的俏酸充分反应，反应过程屮无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL7的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生

7、的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试冋答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀牛成，此阶段发牛反应的离子方程式为⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发牛反应的离子方程式为;⑶B与A的差值为mol。（4）B点对应沉淀的物质的量为mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启心和分液漏斗活塞，滴加苯和液淤的混合液，反应开始。过一•会儿，在（III）中可能观察的现象是o（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）。（3）反应结束

8、后要使装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作的H的是,简述这一操作方法（4）你认为通过该实验后，有关苯跟淑反应的原理方血能得出的结论是5、1=1前壯界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意:图。精制丽NaCl溶液La离子交换膜烧碱溶液（1）透过交换膜的离子a是；（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（如下图所示），在这种电解池中电解N^SOu溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为—离子交换膜、B为—离子交换膜（填“阳”或“阴”），