大题专攻高三化学实验探究题

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1、大题专攻高三化学实验探究题1、某化学研究性学习小组讨论Fe?+和SO32Z间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3o为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:实验I:取5mLFeCl3浓溶液丁试管中,逐滴加入NazSOs浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入NQ2SO3

2、浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是0将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为o另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀牛成,产生该白色沉淀的离子方程式是.实验II:换用稀释的FeCh和N&2SO3溶液重复实验I。实验I、II产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是o若在FeCh浓溶液中加入N^COs浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是o从形式上看,

3、Na2CO3^Na2SO3ffl^,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①;②•2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:(1)先关闭活塞",将6.4g铜片和12mL18mol儿的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:②B是用来收集实验屮产生的气体的装置,但导管未画全,请直接在原图上

4、把导管补充完整。③实验结朿后,装置C中的溶液中可能含有的溶质仃;(2)事实表明,上述反应全部结束后,硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度,叩、乙两学生进行了如下设计:①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO?的量,再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO?的量的方法有多种,请你写出其中的―种②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加熬绸水定容,取20ml于锥形瓶中,用酚臥作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,再求出余酸的物质的量的浓度。你认

5、为乙学牛设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”),理由是o3、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应'‘的现彖有这样的描述:"反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙屮霍査阅《化学手册》知,Al、A12O3.Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAgFeFC2O3熔点/°c660205415351462沸点/°c246729802750-1.(1)某同学根据数据推测,铝热反应所得到的熔

6、融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理?答:(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是OII.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,酸的浓度越稀,对应述原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的俏酸充分反应,反应过程屮无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4molL7的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生

7、的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试冋答下列问题:(1)图中OC段没有沉淀牛成,此阶段发牛反应的离子方程式为⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发牛反应的离子方程式为;⑶B与A的差值为mol。(4)B点对应沉淀的物质的量为mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL根据相关知识回答下列问题:(1)实验开始时,关闭K2,开启心和分液漏斗活塞,滴加苯和液淤的混合液,反应开始。过一•会儿,在(III)中可能观察的现象是o(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有(填装置序号)。(3)反应结束

8、后要使装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作的H的是,简述这一操作方法(4)你认为通过该实验后,有关苯跟淑反应的原理方血能得出的结论是5、1=1前壯界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意:图。精制丽NaCl溶液La离子交换膜烧碱溶液(1)透过交换膜的离子a是;(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(如下图所示),在这种电解池中电解N^SOu溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为—离子交换膜、B为—离子交换膜(填“阳”或“阴”),

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