中考化学推断总结

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1、推断和综合1・、(15分)某化工厂为综合利用生产过程屮的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程示意图】C02NH3上述流程中，沉淀池中发牛的主耍化学反应为：C02+2NH3+CaS04+H20=CaCO3

2、+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)经操作a后得到的某物质在锻烧炉中发生反应的化学方程式为该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在熾烧炉中乂生成，故X可循环使用。X的填(2)沉淀池屮可能会发生生成NH4HCO3的副反应，使得(NH4)2SO4中可能会含有写出此副反应的化学方程式：式为。旧£)

3、3'【硫酸较化肥的获取】(1)右图是硫酸彼在水中的溶解度曲线。(2)下表为固体硫酸钱在部分温度时的溶解度。温度/・C0102030405060708090100溶解度/g70.67375,47881858898103溶200解190时180170g160150140130120）10100结合(1)、(2)所给的信息，下列说法正确①从溶解度曲线中，可以查找70°C②图中的A点表示硫酸较溶液妙状态不饱和③若将A点变成B点④若将B点转化(3)T.艺流程图中b应采収的最佳操作是_B.蒸发结晶艺酸钱的溶解度约90g；舎—STCD—A湖用7°C电作

4、采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法:用的是冷却热饱和溶液方法A.降温结滤【硫酸钱化肥等级测定(1)S◎gQ潮Q卷nh4hco3的判断。"磁竝料并做了卜•列三个实验，请你完成下列填空：:、①固体NH4HCO3在加热到30°C就分解，(NH4)2SO4加热到280°C才分解。®NH4HCO3+Ba(OH)2=^=BaCO3；+NH3t+2H2Og试样在100°C充分加热，得剩余固体ng,则该化肥中含NH4HCO3的质量分数为。:取适量试样溶于适量稀H2SO4中，如产生气泡,则发生反应的化学化学方程式为:。实验三：取适量试样溶于适量Ba(0H)2溶

5、液中并加热，产生气泡和沉淀，该同学判断该化肥中含有NH4HCO3,你认为这一判断(填“是”或“不”)正确。理由是(如上述填“是”，此空不作解答)结论：实验一中m=n,实验二中未产生气泡，由此可判断该化肥中(2)氮(N)含量的测定：现已确定该化肥中无NH4HCO3o查阅资料：①己知：(NH4)2SO4+2Na0H』=Na2SO4+2NH3T+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，不稳定，易分解，呈碱性。②工业判断硫酸钱化肥等级的主要指标。C.蒸发浓缩、降温结晶、过滤（填“有”或“无”）NH4HCO3O标项优等品一等品合格品外观白色晶体，无

6、可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量>21.0%>21.0%.>20.5%尿氢談化怙（填“偏高”或“偏低2丿B装置增重/g观察外观：该硫酸钱化肥无可见机械杂质。实验测定：按右图所示装置进行实验。①实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氮氧化钠溶液并充分加热使硫酸钱充分反应完全传化为NH”②烧杯中的干燥管的作用是,烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。交流讨论：③甲同学认为：应在实验装直中A、B装置间加装一个干燥装置，否则实验测得的硫酸饮化肥含氮量可能—④乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷，造成实验测得的的硫酸镀化肥理址吊（扁低数15

7、据，此缺陷是■>⑤烧杯中盛放的试剂可为（填序号）A.水B.浓H2SO4C・WH2SO4D.NaOH溶液计算及判断：经过人家充分讨论后，对实验装置进行了正确的改进并正确选用了烧杯中盛放的试剂，重新进行实验。数据记录如下：①硫酸镀化肥样品13.5g,②实验中B装置增重与反应时间的关系如右

8、根据①②判断该化肥的等级计算过程：该化肥的等级为2.（9分）资料显示，我国的酸雨主要是因;硫量窩的煤而形成的（在我国的能源结构中,燃煤约占70%）,此外，各种机动车排放fl炯气也是形成酸雨的重耍原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元索和硫元索。【査阅资料

9、】根据）甲同学:2KMnO4+2H2O=为:①“二氧化硫液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2++2MnSO4+2-o化学方程式中最后一种物质A的化学式泅f二氧化碳一样，也能使澄淸石灰水变浑浊/请书写该反应的化学方程式:卬同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。渎验】屮同学进行了如下图所示A、B两步实验:燃着的煤【观察现象】A屮稀高猛酸钾溶液褪色，B屮澄淸右灰水变济浊。【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。你认为该实验方案是否合理并简述理由：（2）乙同学:【进行实验】乙同学进行了如下图所示

10、实验（部分装置在图屮略去人缓缓通入充足氧气B装置的作用是.，C装置的作用是.【观察现彖】（请写出B、C、D中的现象【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤屮含有碳元素和硫元素。3.（6